费鹏

新课程改革以培养学生的化学核心素养为教学目标，其中的“变化观念与平衡思想”深刻揭示了化学理论的核心。平时教学一般从定性角度分析平衡移动方向，不过科学研究是分析数据推导结论的，因此，教会学生通过定量计算来分析平衡，特别是多元平衡体系问题，有特别的意义。

一、平衡常数数值的意义及其具体应用

平衡常数大小可以判断可逆反应进行的程度，平衡常数越大，反应程度越大。一般情况下，K>1.0×105，则该反应完全发生了;若K<1.0×10-5，则此反应几乎不发生，在两者之间，通常为可逆反应。有些平衡问题，可代入具体数据，把反应的平衡常数计算出来，再来进行分析。

1. 难溶碱是否溶于铵盐溶液。

课本上有个经典实验，即Mg（OH）2沉淀可以溶于NH4Cl溶液，原因是：Mg（OH）2（s）？葑Mg2+（aq）+2OH-（aq），加入NH4Cl溶液，N和OH-生成NH3·H2O使平衡向右移动，从而使Mg（OH）2沉淀完全溶解。但是，怎么证明这个过程可以完全发生呢？

（1）Mg（OH）2是否溶于NH4Cl溶液。

假设反应发生，则离子方程式如下，（以知：Kb（NH3·H2O）=1.8×10-5， Ksp[Mg（OH）2]=1.2×10-11）

Mg（OH）2（s）+ 2NH4+ ？葑 Mg2+（aq）+2NH3·H2O（aq）

K==

==3.7×10-2>1.0×10-5

上述反应的平衡常数K=3.7×10-2>1.0×10-5，说明当N浓度超过一定值，该反应是可以发生的。

（2）Fe（OH）3是否溶于NH4Cl溶液。

那么，是不是类似于Mg（OH）2的难溶碱都可以溶于NH4Cl溶液呢？比如Fe（OH）3？同样，假设反应可以发生，写出离子方程式，带入数据计算出反应平衡常数。

Fe（OH）3（s）+3N  ？葑 Fe3+（aq）+3NH3·H2O（aq）（已知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38）

K====6.86×10-24<<1.0×10-5

上述反应的平衡常数K=6.86×10-24<<1.0×10-5，说明此反应不可能发生，因此，即便N 浓度再大，Fe（OH）3也基本不会溶解。

2. 弱酸能否制强酸？

H2S通入FeCl2溶液，不能发生反应，一般的解释是说弱酸H2S不能制强酸HCl。但把H2S通入CuCl2溶液，却有黑色沉淀生成，说明H2S制备了HCl。那么，弱酸到底能不能制强酸呢？我们还是通过计算来看一下这两个反应的平衡常数吧。

已知：H2S的Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15，FeS的Ksp=6.3×10-18，CuS的Ksp=6.3×10-36

（1）H2S是否跟FeCl2溶液反应。

Fe2++H2S  FeS（s）+2H+

K=

=××

==1.47×10-4

该反应的平衡常数K=1.47×10-4，已经很接近10-5了，说明该反应很难发生，又考虑到H2S微溶于水，反应物浓度很低，所以H2S通入FeCl2溶液几乎没有沉淀。