甘肃省高台县第一中学 石兴龙 734300

离子方程式书写是历年高考的热点之一，而复杂的与量有关离子方程式正确书写，对学生综合分析能力要求较高.答题中多数学生反映难度大，不易掌握.现以近几年部分高考题为例，进行归类解析小结，以让学生更好掌握.

指导学生练习书写反应物不同用量的离子方程式，较好方法是采用“设1 法”，即将不足量或少量反应物配平系数设定为“1”，再去判定另一种足量的反应物配平系数，拆写成离子方程式，对比判断，以提高准确率.

1 已知用量的离子方程式书写

1.1 酸性气体与可溶性碱反应的离子方程式书写

例1 下列离子方程式不正确的是

碱溶液与酸性气体反应有时通过计算用量书写离子方程式如：在100mL 浓度为3mol·L-1的NaOH 溶液中，通入标况下4.48L的CO2气体；在100mL 浓度为2mol·L-1的Ba（OH）2溶液中，通入标况下6.72L的CO2气体（不考虑气体在水中的溶解）.分析碱与不足量、足量酸性气体反应，判断产物，再写用量比复杂的离子方程式. 计算反应物用量

小结：碱溶液与少量酸性气体（CO2、SO2、SO3、H2S）反应生成正盐，酸性气体过量生成酸式盐.

1.2 弱酸盐溶液与酸性气体反应的离子方程式书写

例2 下列指定反应书写的离子方程式正确的是

小结：弱酸盐溶液与少量酸性气体（CO2、SO2、SO3、H2S 等）反应生成正盐，过量生成酸式盐，离子方程式写法同碱溶液与酸性气体反应相似；但要具体分析酸性气体、参加反应物质的性质；注意弱酸根发生水解反应，H2O不要漏写.

1.3 弱酸酸式盐与强碱溶液反……

登录APP查看全文