安徽 董 顺

化学复习课是巩固学生基础知识、发展学生化学核心素养的重要阵地。复习的任务在于提高学生的思维品质和学习能力，把握化学知识的整体结构和内在规律，并运用所学知识解决实际问题。

在当前的高三复习中存在着“重知识轻思维”的倾向，这一点在一轮复习中最为明显，很多教师将精力集中于基础知识的梳理，轻视了学生从已有认识中提炼新知识和思想的过程。“要题发散”式教学，即利用典型高考试题作为复习课的教学资源，围绕“要题”精心设计问题，组织学生开展学习活动，使相关化学知识自然生成，进而揭示化学的本质内涵，打造简约而高效的化学课堂。

难溶电解质的溶解平衡是近年高考的重点内容，高考中出现的频率较高，而且运算量较大，而现今中学生运算能力普遍欠缺，下面以难溶电解质的溶解平衡计算教学为例简述“要题发散”式教学在复习课中的应用。

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【答案】C

【解析】当开始形成沉淀时Qc=Ksp

Cl-开始沉淀所需Ag+浓度为：

Br-开始沉淀所需Ag+浓度为：

【发散1】Cl-开始沉淀时，溶液中c(Br-)为多少?

【发散4】向1 mL AgBr饱和溶液中滴加1 mL 0.2 mol·L-1NaCl溶液，能生成AgCl沉淀吗？

【解析】设AgBr饱和溶液的浓度为xmol·L-1，

则AgBr饱和溶液中c(Ag+)=c(Br-)=xmol·L-1

Ksp(AgBr)=c(Ag+)·c(Br-)=x2

混合后c(Ag+)=4.4×10-7mol·L-1，c(Cl-)=0.1 mol·L-1

Qc(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)=4.4×10-8>Ksp(AgCl)

因此，有AgCl沉淀生成。

【思考】Ksp小的难溶电解质能否转化为Ksp稍大的难溶电解质？

【发散4】说明当两难溶电解质Ksp相差不太大时，难溶的电解质也能够转化为稍易溶的电解质。

【发散5】计算该温度下AgBr的溶解度。(g/100 g H2O)

【解析】由【发散4】知，该温度下AgBr饱和溶液的浓度为8.8×10-7mol·L-1，忽略……