袁李李 朱怀义

(江苏省睢宁县第一中学 221200)

实验是化学的学科特征.课堂教学就是要尽可能地利用教材实验，就可以水到渠成般揭示重点、突破难点，从而提高学生的解题能力.下面以对“电解原理的理解和运用”为例，加以粗浅阐释.

一、将简单实验组合揭示重点——溶液中离子放电顺序的归纳

在学习电解池装置特点后，结合外电路中电流方向(实质电子移动方向)，就能够从整体的高度，推断出电极反应的实质——阳极发生失去电子的氧化反应、阴极发生得到电子的还原反应.但电解质溶液中有多种离子，放电顺序究竟如何？可通过已经了解的简单实验组合来归纳(见表1).

这两个实验，均源于课本——电解氯化铜溶液见《化学2》P44、电解硫酸钠溶液见《化学2》P42.通过现象确定放电产物、就明确了各自环境下离子的放电顺序；将二者组合起来，就可以指导我们分析较为复杂情况的电解历程(见第二部分).

二、借鉴显性重点、突破隐形难点——电极反应式的调整书写

在中学阶段，一般认为显性重点是电解NaCl溶液、隐性难点是电解CuSO4溶液.只要把握离子放电的“核心顺序”，则可顺利突破(见表2).

表1

表2

电解氯化钠溶液也源于课本——见《化学1》P40.电解总反应的离子方程式，显然不只是在电量相等原则下将电极反应式的简单加和.这就是实质和表现形式的统一问题：在NaCl溶液和CuSO4溶液中，放电的H+和OH-都是由极弱电解质水电离提供的，所以在书写电解总反应式时，要保留H2O分子形式；在……