李传雄

(广东省深圳外国语学校 518083)

选择性必修课程《化学反应原理》，主题3“水溶液中的离子反应与平衡”，研究什么呢？研究电解质溶液，即酸、碱、盐溶液.因为酸、碱、盐不是孤立的物质，之间相互关联、相互反应，反应有“酸+碱=盐+水”、“酸+盐=酸+盐”、“碱+盐=碱+盐”等，而且，酸有强酸、弱酸，碱有强碱、弱碱，所以学生学习该主题时，总是理不清头绪.我用一个模板理顺全部内容，并以此为基础解答习题，收到事半功倍的效果.

一、建立模板——“酸+碱=盐+水”

《化学反应原理》主题3“水溶液中的离子反应与平衡”，内容虽多，但规律性强，若用“酸+碱=盐+水”表示，就足以概括该主题.课堂上，教师引导，学生讨论完成，建立如下模板一，分析盐酸与氨水溶液混合变化过程，讨论五种情况：①盐酸溶液；②盐酸与氨水恰好反应；③盐酸与氨水混合，恰好呈中性；④等物质的量氯化铵与氨水混合；⑤氨水溶液.抓住“静态”五个支点就能轻松分析盐酸与氨水混合的“动态”变化过程.模板是“开放”的，学生既可以根据自己的理解补充内容，也可以对某些很熟练知识简化、去掉一部分内容.

模板一 盐酸与氨水混合情况分析

支点一：HCl溶液，未加NH3·H2O

①c(H+)=c(HCl),c(OH-)=Kw/c(H+)

②溶液中的电荷守恒式：

c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

③溶液呈酸性，pH<7

④溶液中离子浓度大小比较：

c(H+)>c(Cl-)>c(OH-)

……

支点二：HCl与NH3·H2O恰好反应

①两者恰好完全反应，既无HCl剩余，也无NH3·H2O剩余，反应后得NH4Cl溶液

②溶液中的物料守恒式：

③溶液中的电荷守恒式：

④溶液呈酸性，pH<7

⑤溶液中离子浓度大小比较：

……

支点三：HCl与NH3·H2O反应，溶液恰好呈中性

①两者反应后，NH3·H2O过量，反应后为NH4Cl、NH3·H2O的混合