单秀丽

以金属与酸反应为背景的题目在中考出现的频率高，分值较大。让我们和壮壮同学一起跟随单老师厘清金属与酸反应的易错题吧！

壮壮的错题1

壮壮：单老师，下面这道题我答的是：“2Fe + 3H2SO4  Fe2（SO4）3 + 3H2↑，Cu + H2SO4  CuSO4 + H2↑”。答案为什么是“Fe + H2SO4  FeSO4 + H2↑”？哪里错了呢？

【题1】把铁丝和铜丝插入稀硫酸中，有气泡产生，反应的化学方程式为 。

单老师：做对这个题的前提是牢记金属活动顺序表。活泼金属能置换出盐酸或稀硫酸中的氢元素，生成氢气和一种金属化合物，活泼金属是指排在金属活动性顺序表中氢前面的金属。金属活动性顺序表如下：

根据金属活动性顺序表，铁是氢前金属，铁元素在化合物中可能显+2价，也可能显+3价。当铁与酸发生置换反应时，生成的化合物中铁元素为+2价，即应生成FeSO4。而铜在金属活动性顺序表中位于氢后，与稀硫酸不反应。

【检测1】下列化合物不能用金属与酸直接反应制得的是（ ）。

A. FeCl3 B. AlCl3 C. ZnSO4 D. MgSO4

答案：A

壮壮的错题2

壮壮：单老师，下面这道金属与酸反应和天平平衡结合的题目我没有思路，麻烦您给我讲讲吧！

【题2】如图1所示，在托盘天平的两个托盘上各放一只烧杯，分别加入相同质量分数、相同质量的稀盐酸，天平平衡。向左边的烧杯中加入10 g金属锌，向右边的烧杯中加入10 g金属镁。当反应停止后，金属都有剩余，天平指针的指向是（ ）。

A. 分度盘的左边 B. 分度盘的中间

C. 分度盘的右边 D. 3种情况都有可能

单老师：两托盘烧杯中加入等质量同种酸后天平平衡，再加入等质量的不同金属，加入的瞬间天平两盘增重相同，所以天平仍然平衡，但因为锌、镁与酸反应都生成氢气，最终指针指向由生成氢气的质量决定，即生成氢气（即托盘上损失质量）多的一侧轻。但本题中最终金属都有剩余，生成氢气的质量受到酸的限制。而两烧杯中的稀盐酸质量相等、质量分数相同，完全参加反应生成的氢气一样多，所以天平指针应该指在分度盘的中央，故选项B正确。

【检测2】在托盘天平的两端各放一只烧杯，调节天平平衡，在两只烧杯中分别加入足量相同质量、相同质量分数的稀盐酸，然后在右盘加入锌粉，在左盘加入铁粉，金属质量相等，当金属均完全反应后，天平指针将（ ）。

A. 偏左 B. 偏右 C. 居中 D. 条件不充分，无法确定

答案：B

壮壮的错题3

壮壮：单老师，下面这道题正确答案是C，可我选了D，我错在哪里了呢？

【题3】等质量且颗粒大小相同的甲、乙、丙三种金属，分别放入足量的同种稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图2所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价），则下列说法中不正确的是（ ）。

A. 金属活动性：乙>甲>丙

B. 生成氢气的质量：甲>乙>丙

C. 相对原子质量：乙>丙>甲

D. 消耗稀硫酸的质量：甲>乙>丙

单老师：A选项，由图象可知，等质量的甲、乙、丙三种金属完全反应时，乙用的时间最少，丙用的时间最多。金属的活动性越强，与酸反应的速率越快，用时便越少，则金属活动性顺序为：乙>甲>丙，故选项A说法正确。B选项，完全反应后，拐点纵坐标所对应的数值表示生成气体的多少，则生成氢气的质量为：甲>乙>丙，故选项B说法正确。C选项，由于化合价相同，产生的氢气质量与金属的相对原子质量成反比，产生氢气质量越多，说明该金属的相对原子质量越小，则相对原子质量：丙>乙>甲，故选项C说法错误。D选项，由质量守恒定律，生成氢气的质量等于硫酸中氢元素的质量，生成氢气的质量越多，消耗的稀硫酸的质量越多，则消耗稀硫酸的质量：甲>乙>丙，故选项D说法正确。故本题应选择C。

【检测3】相等质量的铁、锌分别和相等质量的稀盐酸反应，产生氢气的质量与时间关系如图3所示，下列说法不正确的是（ ）。

A. t1時，锌产生的氢气较铁多

B. t1时，锌产生氢气的速率比铁大

C. t2时，锌、铁消耗的稀盐酸质量相同

D. t2时，锌一定有剩余，铁不一定有剩余

答案：D