冯定坤 张杰

[摘 要]针对高中化学中二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液是否有沉淀的知识点，设计了pH值对反应的影响的实验。结果表明：实验表明当pH≥10时，会有BaSO3沉淀。当沉淀中加入盐酸到溶液pH为4时，沉淀开始溶解，完全溶解时pH为1。充分说明通过调节SO2与BaCl2溶液的pH值可以控制是否有BaSO3沉淀生成。这种设计对于培养学生的严谨科学思维有着重要的意义。

[关键词] SO2气体;BaCl2溶液;沉淀;pH值;NaOH溶液

SO2气体是典型的无机化合物，“二氧化硫的性质和作用”是常考的热点，而SO2氣体通入BaCl2溶液中反应现象的探究更是常考点。比如，深圳市2017—2018学年高三化学专题专测、南阳市2015年秋期高中三年级期终质量评估理科综合能力测试，南京市、盐城市2018届高三第二次调研考试化学试题高考模拟中均以此知识点进行考试设计。

由于受定势思维的影响，部分学生在看到SO2气体通入BaCl2溶液中时就会认为会有沉淀生成，普遍的思考是SO2气体通入溶液中生成H2SO3，而BaCl2与H2SO3生成BaSO3沉淀。但这是不符合客观事实的——弱酸不能制强酸，忽略了另一个生成物HCl。SO2与BaCl2溶液反应不能产生沉淀，主要是因为SO2溶液水生成的H2SO3的酸性较盐酸弱，不能在溶液中发生弱酸制强酸的反应[1]。

对于SO2气体通入BaCl2溶液是否产生沉淀这个知识点，从严格的意义上来说，是否产生沉淀是和溶液的真实情况有很大关系的，如溶液中有没有其他强氧化性物质的存在等。为此，许多学者进行了严密的设计和实验探究。于永明[2]研究了SO2与BaCl2溶液的是否产生沉淀，明确指出在无氧的氛围中把SO2气体通入BaCl2溶液中不会产生沉淀，滴加双氧水产生明显的白色沉淀。……