■湖南省汉寿县第一中学 丁新华

■湖南省长沙县实验中学 冯峥嵘

1.中科院化学所研制的晶体材料——纳米四氧化三铁,在核磁共振造影及医药上有广泛用途,其生产过程的部分流程如下所示。

下列有关叙述不合理的是( )。

A.纳米四氧化三铁具有磁性,可作为药物载体用于治疗疾病

B.纳米四氧化三铁可分散在水中,它与FeCl3溶液的分散质直径大小相等

C.在反应①中环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解

D.反应②的化学方程式是6FeOOH+CO==2Fe3O4+3H2O+CO2

2.NH3是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质,制备流程如下。下列有关表述正确的是( )。

A.NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥

B.NO2与水反应时,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1

C.NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应

D.利用上述关系制取NaHCO3的操作为向饱和NaCl溶液中依次通入过量的CO2、NH3,然后过滤得到NaHCO3

3.某同学探究氨和铵盐的性质,对相关实验操作及现象描述正确的是( )。

A.室温下测定等浓度氨水和NaOH溶液的pH,比较氨水和NaOH碱性强弱

B.将氨水缓慢滴入AlCl3溶液中,研究Al(OH)3的两性

C.将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近,观察到白烟

D.加热除去NH4Cl中的少量NaHCO3

4.已知X为一种常见酸的浓溶液,能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如下所示,其中反应条件及部分产物均已略去,则下列有关说法正确的是( )。

A.X使蔗糖变黑主要体现了X的强氧化性

B.若A为铁,则足量A与X在室温下即可完全反应

C.若A为碳单质,则将C通入少量的澄清石灰水,一定可以观察到白色沉淀产生

D.工业上,B转化为D的反应条件为常压、催化剂、加热

5.镓(Ga)与铝同主族,曾被称为“类铝”,其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如下。下列判断不合理的是( )。

A.Al、Ga均处于第ⅢA族

B.Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3

C.Ga(OH)3可与NaOH溶液反应生成NaGaO2

D.由流程图可知酸性:Al(OH)3＞Ga(OH)3

6.已知A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物,A是单质,它们有如下反应关系。下列说法错误的是( )。

A.若A是大气中含量最多的气体,C、D是氧化物且会造成光化学污染,则D转化成C的反应化学方程式为3NO2+H2O==2HNO3+NO

B.若A、B、C分别为C(s)、CO(g)和CO2(g),且通过与O2(g)反应实现图示的转化。在同温同压且消耗含碳物质均为1mol时,反应①②③的焓变依次为 ΔH1、ΔH2、ΔH3,则它们之间的关系为ΔH2=ΔH1+ΔH3

C.若C为一元强碱,且阴、阳离子所含的电子数相同,D为日常生活中常用的调味品,工业上用D制备A的化学方程式为2Na2O(熔融)电解==4Na+O2↑

D.若A是应用最广泛的金属,反应④用到A,反应②⑤均用到同一种气态非金属单质,实验室保存D溶液的方法是加入适量铁粉与稀盐酸

7.铜有两种常见的氧化物CuO和Cu2O。某学习小组取0.98g(用精密天平测量)Cu(OH)2固体加热,有铜的氧化物生成,其质量随温度变化如图1所示;另外,某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素的质量的关系曲线,如图2所示。

图1

图2

则下列分析正确的是( )。

A.图1中a点和b点对应物质的化学式分别为Cu2O和CuO

B.图1整个过程中共生成0.26g水

C.图2三条曲线中,表示CuO和其中所含Cu元素质量关系的曲线是A

D.图1中,a到b的过程中有0.01 mol电子发生了转移

8.碳、硫的含量影响钢铁性能。某兴趣小组用如下流程对钢样进行探究。

(1)钢样中硫元素以FeS形式存在,FeS在足量氧气中灼烧,生成的固体产物中Fe、O两种元素的质量比为21∶8,则该固体产物的化学式为____。

(2)检验钢样灼烧生成气体中的CO2,需要的试剂是____(填字母)。

a.酸性KMnO4溶液 b.澄清石灰水

c.饱和小苏打溶液 d.浓硫酸

(3)取10.00g钢样在足量氧气中充分灼烧,将生成的气体用足量1%的H2O2溶液充分吸收,再用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定吸收液至终点,消耗NaOH溶液20.00 mL;另取10.00g钢样在足量氧气中充分灼烧,将生成的气体通过盛有足量碱石灰的U形管(如图3),碱石灰增重0.614g。

①用1%H2O2溶液吸收SO2,发生反应的离子方程式为____。

图3

②分别计算该钢样中硫、碳元素的质量分数(写出计算过程):___。

③实验测得的碳元素质量分数比真实值偏高,其可能的原因是____(填字母)。

a.U形管中生成的亚硫酸盐吸收了O2

b.碱石灰吸收了空气中的CO2

c.气体通过碱石灰的流速过快,未被充分吸收

9.氯化亚砜(SOCl2)是一种液态化合物,沸点为77℃,在农药、制药行业中用途广泛。SOCl2遇水剧烈反应,液面上产生白雾,并有刺激性气味的气体产生。实验室合成原理:SO2+Cl2+SCl2==2SOCl2,部分装置如图4所示,回答以下问题:

图4

(1)实验室制取SOCl2在三颈烧瓶中进行,整个装置所选仪器的连接顺序是⑥→____→①,②←____(某些仪器可以多次使用)。

(2)冷凝管口③是____口(填“进水”或“出水”),冷凝管上连接的干燥管的作用是____。

(3)实验室制Cl2的离子方程式为____。SOCl2与水反应的化学方程式为____。

(4)已知SCl2的沸点为50℃。实验结束后,将三颈烧瓶中混合物分离开的实验操作名称是____。若反应中消耗的Cl2的体积为896mL(标准状况,SO2足量),最后得到纯净的SOCl26.76g,则SOCl2的产率为____(保留两位有效数字)。

(5)取少量的SOCl2加入足量NaOH溶液,振荡、静置得到无色溶液,检验溶液中存在Cl-的方法是____。

10.NaNO2在漂白、电镀和金属处理等方面有重要应用。

(1)将等物质的量的一氧化氮和二氧化氮通入氢氧化钠溶液中便可制得NaNO2,写出离子方程式:___。

(2)在酸性条件下,当NaNO2与KI按物质的量1∶1恰好完全反应,且I-被氧化为I2时,产物中含氮的物质为____(填化学式)。

(3)亚硝酸(HNO2)是与醋酸酸性相当的弱酸,很不稳定,通常在室温下立即分解。要得到稳定的HNO2溶液可以往冷冻的浓NaNO2溶液中加入或通入某种物质,下列物质不适合使用的是____(填字母)。

a.稀硫酸 b.二氧化碳

c.二氧化硫 d.磷酸

(4)工业废水中的NO2可用铝粉除去。已知此反应体系中包含 Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3·H2O、H2O 六种物质,将此反应中氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数分别填入下列空格中:____+____,上述反应后废水的pH将____(填“上升”“下降”或“不变”)。若改用电解法将废水中的转化为N2除去,N2将在____(填电极名称)生成。

11.过硫酸铵[(NH4)2S2O8]是一种重要的氧化剂、漂白剂。工业上用粗硫酸铵(杂质主要为含铁化合物)生产过硫酸铵,其工艺流程如下所示。

回答下列问题:

(1)0.1mol·L-1(NH4)2SO4溶液中,各离子的浓度由大到小的顺序为____。

(2)“调pH”控制溶液的pH=10,室温下该溶液中c(NH4)∶c(NH3·H2O)=____。[已知:K(NH3·H2O)=1.7×10-5]

(3)“氧化”时有中间产物Fe6(OH)12SO4生成,该物质中n[Fe(Ⅱ)]∶n[Fe(Ⅲ)]=____;该物质进一步被空气氧化成FeOOH的化学方程式为____。[注:Fe(Ⅱ)表示二价铁,Fe(Ⅲ)表示三价铁]

(4)“电解”时,硫酸铵溶液的浓度为400g·L-1,其物质的量浓度是____mol·L-1。(计算结果保留两位小数)

(5)“电解”装置如图5所示。

图5

①阳极的电极反应式是____,电解过程中阴极室溶液的pH____(填“变大”“变小”或“不变”)。

②电解所得溶液A经降温结晶分离出(NH4)2S2O8后,往剩余溶液中加入适量的硫酸铵和____(填化学式)后便可继续用作阳极室的电解液。