□四川省成都七中嘉祥外国语学校 曾定军

化学平衡属于化学热力学的研究范畴，同时也是分析化学的基础，在整个化学知识体系中有着不可或缺的重要地位，中学化学教学也对化学平衡尤为重视。人教版高中化学教科书考虑到中学生的认知水平，分别在必修2和选修4两个阶段以螺旋上升的方式设计化学平衡教学。[1］必修阶段要求学生了解可逆反应，认识化学反应的限度（化学平衡状态）；选修阶段上升到要求学生认识化学平衡移动（勒夏特列原理），了解化学平衡常数（K）的含义，并能够利用化学平衡常数进行简单的计算。从必修到选修，学生对化学平衡这一主题的学习实现了从定性到定量的转变。化学平衡是电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡的理论基础，化学平衡常数则是基于定量的四大平衡的核心内容，[2］对于学生深度理解并建立平衡思想有着至关重要的作用，在中学化学教学中应该加强平衡常数学习。

一、规范化学平衡常数（K）的表示方法

在 T温度下，对于可逆反应 A（g）+B（g）（g）+ （g），实验表明，生成物浓度幂的连乘积与反应物浓度幂的连乘积之比，是一个常数，可用Kc来表示，称为浓度平衡常数。[3］计算公式为其中c表示各物质的物质的量浓度，单位mol/L。由公式我们不难推出，Kc是存在单位（量纲）的，为（mol/L）p+q-m-n，只有p+q=m+n时，单位才为1。同样道理，对于气体参与的反应，如果用气体分压P来代替浓度，可以推出另一种平衡常数Kp，称为压强（压力）平衡常数，计算公式若气体分压P取单位Pa，则Kp存在单位，为（Pa）p+q-m-n，只有 p+q=m+n 时，单位才为1。……