马小妹

摘要：酯的水解是一个可逆反应，在纯水中即使加热反应也很慢，酸和碱对它都有催化作用。由于碱除了其催化作用外，还能和水解产物中的酸起反应而使该反应的平衡向水解方向进行。学生轻易得出乙酸乙酯在碱性溶液中水解速率大于在酸性溶液中的水解速率。笔者将课本中的稀硫酸改为稀硝酸，理论上硝酸能和产物中的醇起反应促进平衡向水解方向进行，此时乙酸乙酯在酸和碱中水解速度比较又会如何呢？乙酸乙酯水解受反应温度、介质等多因素影响因此笔者通过正交试验再探乙酸乙酯水解。

关键词：乙酸乙酯水解;正交试验设计

中图分类号：G633.8文献标识码：B文章编号：1672-1578（2018）18-0144-02

1.问题提出

酯的重要化学性质是在一定条件下能够和水发生水解反应。酯的水解反应是酯化反应的逆反应，也是吸热反应。学习不同介质对酯水解程度的影响，山东科学技术出版社出版（简称鲁科版）高中必修2化学教材中设置了活动探究乙酸乙酯的水解：向三只试管中各加入6滴乙酸乙酯，然后向第一支试管中加蒸馏水5.5mL，向第二支试管中加1：5的稀硫酸0.5mL、蒸馏水5.0mL，向第三支试管中加30%的NaOH溶液0.5mL、蒸馏水5.0mL。振荡均匀，把三支试管同时放在70℃～80℃的水浴中加热几分钟，观察发生的现象。关于乙酸乙酯水解实验有以下几个问题：

（1）“6滴乙酸乙酯”相对于“5.5mL蒸馏水”而言用量太少，25℃乙酸乙酯的溶解度为8.9g，密度为0.9019g/mL。据此可以推知，6滴乙酸乙酯完全可能溶解在5.5mL蒸馏水中。另外，也因为乙酸乙酯只用6滴，反应中其减少的可见度很小，实验只能根据气味变化来判断乙酸乙酯的水解程度，显然让人难以置信。……