何吉焕

(云南磷化集团有限公司，云南 昆明 650600)

EGTA是乙二醇双(α- 氨基乙基醚)四乙酸，EGTA的溶解度随着pH值的增大而增加，在pH值=10～13时能与Ca2+离子形成较稳定的络合物(lgk=11.0),与Mg2+离子形成络合物的稳定性较差(lgk=5.2),镁基本上不与EGTA络合[1]，故，在Mg2+存在下测定Ca2+时,可用EGTA直接滴定,滴定误差小于0.3% ,比用EDTA滴定提高了选择性。它与金属离子形成的配合物的稳定性普遍比相应的EDTA配合物差。是容量分析及光度分析中微量金属的络合剂，测定钙、镁、钡、锶铜的络合剂，金属掩蔽剂。EGTA只有与Ba2+、Ca2+、Cd2+、Hg2+形成的配合物的稳定常数比EDTA大。

EGTA标准溶液配置后，在放置过程中，常出现棉花状的白色或绿色悬浮物。本文通过实践研究，分析了悬浮物对溶液浓度的影响程度。

1 EGTA的配制

称取11.7 g EGTA于1L烧杯中，加约75 mL水，低温加热，在不断搅拌下滴加氢氧化钾溶液(200g /L)至试剂溶解，溶液清亮，冷却至室温过滤于5L瓶子中，稀释至3L，摇匀待标定。

2 EGTA的标定

2.1 空白

量100mL无二氧化碳水于300ml烧杯中,补加约0.5mLHCl(1+1),加2.00mLC(MgO)=0.01000mol/L标准溶液，20ml KOH(200g/L)，加少量钙羧酸指示剂，用待标定EGTA滴定至溶液由紫红色变为纯蓝色为终点，读数得V0。

2.2 测定

取25mL (1mL=0.5mgCaO),加2.00mLC(MgO)=0.01000mol/L标准溶液，20mLKOH(200g/L)，加少量钙羧酸指示剂，用待标定EGTA滴定至溶液由紫红色变为纯蓝色为终点。读数得V1。

0.8924——CaCO3的质量，g；

100.09——CaCO3的分子量，g/mol；

V0——空白消耗EGTA的体积，mL；

V1——滴定消耗EGTA的体积，mL。

3 悬浮物

3.1 按上法配制EGTA标准溶液，滴加过量氢氧化钾溶液(200g/L)，至试剂溶解，溶液清亮，标定。

放置一段时间后，EGTA标准溶液底部逐渐析出一层白色的沉淀，平铺瓶底，摇荡瓶子，它们会扩散到整个溶液中，使溶液有些浑浊不清，但并不溶解，此时我们复标溶液，得到表1中数据。……