汪贵香

(湖北省天门中学，湖北 天门 431700)

得失电子守恒，攻克氧化还原的金钥匙

汪贵香

(湖北省天门中学，湖北 天门 431700)

得失电子守恒在化学计算题中的应用非常广泛，它往往是解决化学难题的简便方法.其中得失电子法，在有关氧化还原的计算中应用很多，学生在解题过程中若能发现隐藏在题目中的守恒规律，将可以大大提高解题效率.

得失电子；守恒；氧化还原

应用得失电子法解决氧化还原难题，守恒法的重要解题规律.准确找出还原剂与氧化剂，并利用它们的得失电子数确定等量关系，是解决此类题型时的关键.本文主要从三个方面对得失电子法在氧化还原中的应用进行阐述.

1.确定元素化合价

确定元素的化合价，是氧化还原反应中有关电子守恒的考点.解决此类问题时需弄清楚氧化剂和还原剂中得失电子的元素，再根据已知的得到的电子数(失去的电子数)元素，确定未知的元素的化合价.

例1 现有12mL的Na2SO3溶液，其浓度为0.1mol/L,当它恰好与0.04mol/L的K2Cr2O7溶液反应时，消耗的K2Cr2O7的体积为10mL，试着计算铬元素在还原产物中的化合价.

分析Na2SO3溶液在K2Cr2O7溶液中发生氧化还原反应，且Na2SO3作为还原剂存在，当1mol的Na2SO3失去2mol电子时，K2Cr2O7得电子，由于同一反应中各物质的得失电子数相等，根据此定理可进行相关计算.

解假设Cr在还原产物中的化合价为x，由得失电子守恒定律可得：12×10-3L×0.1mol/L×(6-4)=10×10-3L×0.04mol/L×2×(6-x).经计算解得：x=+3价，因此，Cr在还原产物中的价态为+3价.

评注本题考查化学反应中的得失电子守恒规律，同……