方孙斌

1.可逆反应转化的程度比较和移动方向的判断

化学平衡移动（勒夏特列）原理定义中减弱一词的含义较难理解，若使用化学平衡常数通过计算，定量进行比较，可以较好的突破平衡移动方向的判断这个难点。所以，平衡常数是将化学平衡移动原理定性的判断转化为定量的计算，从而使判断平衡移动更为准确。用平衡常数也可以快速的解决勒夏特列原理无法解释的问题。因此引入浓度商，一定温度的可逆反应在任意状态下，生成物浓度的系数次幂之积与反应物浓度系数次幂之积的比值，这个比值称为浓度商，一般用Q表示。若Q =K，体系处于化学平衡；若QK，反应向逆向进行。

例1 （2017届盐城中学期末试题）一定温度下，向3个初始体积均为1.0 L的密闭容器中按表1所示投料，发生反应

N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ΔH<0

达到平衡，下列说法错误的是（ ）。

试题剖析 选项A需比较Ⅰ和Ⅱ反应物的转化率，则以Ⅰ为参考，由于正反应为放热反应，所以Ⅱ的绝热恒容体系建立平衡后体系温度更高，运用等效平衡理论，相当于对Ⅰ建立的平衡体系升高温度，则平衡逆向移动，反应物的转化率降低，则得出α1>α2，故A正确；选项B要判断平衡时NH3的物质的量b的值，还以Ⅰ为参考，运用等效平衡理论，将Ⅲ容器体积扩大至2.0 L，则平衡时NH3的物质的量为2.4 mol，再将Ⅲ容器体积缩小至1.0 L，相当于对Ⅰ建立的平衡体系增大压强，平衡正向移动，则Ⅲ容器达到平衡时NH3的物质的量b>2.4，故B错误；选项C达到平衡时容器Ⅱ的温度比容器Ⅰ高，容器Ⅱ中的反应速率比容器Ⅰ中的大，故C正确；……