刘地贵生

化学能与热能是化学高考的一个重点，亦是难点。

本文就高中化学能以及热能一些常见考查点做一个小结与归纳，希望能给广大师生带来帮助。

一、有关热化学方程式书写与正误判断

考点常出现的问题有：忽略ΔH的正负号的书写，书写太随意；忽视ΔH的数值与化学计量数一一对应关系，每当化学计量数发生改变时，ΔH的数值没有跟着改变；忽视物质的状态不同时，ΔH的数值也对应改变。

例1 以下热化学方程式中，正确无误的是（ ）。

A.500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为

N2（g）+3H2（g）2NH3（g）

ΔH=-38.6 kJ·mol-1

B.甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式书写是

CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）

ΔH=-890.3 kJ·mol-1

C.在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为

2H2（g）+O2（g）2H2O（l）

ΔH=-571.6 kJ·mol-1

D.HCl和NaOH反应的中和热为-57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热ΔH=2×（-57.3 kJ·mol-1）

解析 燃烧热是指：在101kPa时，1mol物质完全燃烧之后，生成稳定的氧化物时所放出的热量，其单位一般用kJ/mol来表示。A项化学反应是可逆反应，如果充分反应之后生成NH3（g），放热19.3 kJ，则生成的氨物质的量一定是小于1mol，所以热化学方程式的ΔH数值要小于

-38.6 kJ·mol-1；B项热化学方程式中生成的水是气态，气态的水不是稳定的氧化物，所以错误；中和热是弱酸与弱碱生成1mol的水所放出的热量，与化学计量数没有必然的关系，所以ΔH数值-57.3 kJ·mol-1，因此D项错误。答案为：C。

二、有关化学反应中的能量变化与反应条件

分析某个化学反应是吸收或者放出能量取决于E（生成物）-E（反应物）。当E（生成物）-E（反应物）>0时，则此化学反应为吸热反应；当

E（生成物）-E（反应物）<0时，则此化学反应为放热反应。

例2 以下有关化学反应热的说法有错误的是（ ）。