王琛

一、發现问题

在教学中普遍认为CO2-3会干扰Cl-的检验，但滴加稀硝酸即可排除干扰。但有SO2-4存在时，应先加过量的Ba（NO3）2，除去SO2-4后，再用AgNO3溶液和稀硝酸检验Cl-。

但是让笔者感到困惑问题是：①为什么教材上在Cl-的检验中回避了SO2-4可能产生的干扰及如何排除干扰的说明。②在大量的习题中也是只要出现加AgNO3生成白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解，即可得出有Cl-存在。这样处理是不是不够严谨呢？

二、探究过程

为了搞清楚问题，做了如下实验：

实验1：用实验室配好的用来检验Cl-的硝酸银稀溶液（浓度未知），滴加到0.1 mol/L的Na2SO4溶液中，在不断的滴加硝酸银溶液的过程中始终没有出现Ag2SO4白色沉淀。

对本实验的预计，是会产生沉淀的，但是自始至终都没有沉淀出现。难道是0.1 mol/L的Na2SO4溶液的SO2-4浓度太小了？接着做了实验2。

实验2：用实验室配好的检验Cl-的硝酸银稀溶液（浓度未知），滴加到饱和的Na2SO4溶液中，在不断的滴加硝酸银溶液的过程中也没有出现明显的沉淀现象。

这是什么原因？后来用光束照射，发现有丁达尔效应，原来生成了胶体。但是为什么没有产生明显的沉淀呢？查阅资料后，得到Ksp（Ag2SO4）=1.2×10-5，Ksp（AgCl）=1.56×10-10，既然SO2-4浓度已经足够大，那么难道是实验室用来检验Cl-的硝酸银溶液浓度太小了？于是接着做了如下实验3。

实验3：配制了2 mol/L、0.5 mol/L、0.1 mol/L、0.01 mol/L的AgNO3溶液，分别滴加2滴～3滴到1 mL 1 mol/L的Na2SO4溶液中。发现滴加2 mol/L的AgNO3溶液的试管中出现了大量沉淀，滴加0.5 mol/L的AgNO3溶液的试管中有少量沉淀生成，滴加0.1 mol/L的AgNO3溶液只看到些许的浑浊，滴加0.01 mol/L的AgNO3溶液的试管中基本没有出现沉淀现象。……