徐俊龙

2017年高考考试大纲教育部考试中心已于2016年10月向全社会发布，仔细阅读2017年大纲，对比发现在电解质溶液这块与2016年大纲比较变化之处是：原来“了解弱电解质在水溶液中的电离平衡”变为“理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算”；原来“了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质”改为“⑧ 了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。理解溶度积（Ksp）的含义，能进行相关的计算”；这两处改动能力要求提高，将了解改为了理解，且强化了平衡常数计算问题，在2017年复习备考中需要强化，为此笔者梳理本考点部分考题，供2017届高三学生二轮复习参考使用。

一、高考回顾

1.（2016·全国卷Ⅲ第13题）下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）

A. 向0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中■减小

B. 将CH3COONa溶液从20 ℃升温至30 ℃，溶液中■增大

C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中■>1

D. 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中■不变

【解析】CH3COOH的电离平衡常数，Ka=■，则■=■，加水稀释，Ka不变，c（CH3COO-）减小，故比值变大，A错误；CH3COONa溶液中CH3COO—水解平衡常数，Kh=■，升高温度，水解平衡正向移动，Kh增大，则■=■减小，B错误；溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒可知，c（Cl-）=c（NH+4），C错误；向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，沉淀溶解平衡逆向移动，由于■=■=■，Ksp仅与温度有关，故■不变，D正确。

【答案】D

2. 【2016·全国卷Ⅱ第26题第（4）问节选】联氨（N2H4）为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值为_______（已知：N2H4+H+？葑N2H+5的K=8.7×107；Kw=1.0×10-14）。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为____。

【解析】联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，则联氨第一步电离的方程式为N2H4+H2O？……