袁金坤

题型一、考查离子键、金属键的本质和特征

例1下列关于离子键的特征的叙述中，正确的是（ ）。

A.因为离子键无饱和性，故一种离子周围可以吸引任意多个带异性电荷的离子

B.因为氯化钠的化学式是NaCl ，故每个Na+周围吸引一个Cl-离子

C.因为离子键无方向性，故阴、阳离子的排列是无规律、随意的

D.一种离子对带异性电荷的吸引作用是与其所处的方向无关，故离子键无方向性

解析本题主要考查离子键的成键特征。离子键的特征是没有方向性和饱和性。虽然离子键无方向性，离子间的相互作用也与其所处的位置无关，但是为了使体系的能量最低，阴阳离子的排列也是有序的。离子键的无饱和性，其体现为一种离子周围可以尽可能多地吸引带异性电荷的离子，但由于离子半径的影响，所以，吸引数目的多少实际是和离子半径有关，如氯化钠和氯化铯中，Na+和Cs+的半径均比Cl-的小，且阴阳离子个数比均为1∶1，此时，每个离子周围吸引异性离子的多少取决于较小离子半径的周围空间的大小：由于Na+比Cs+的半径小，所以，Na+周围吸引的Cl-比Cs+周围吸引的Cl-的数目少。最终结果是每个Na+周围吸引的Cl-数目为6个，而每个Cs+周围则吸引的Cl-的数目为8。

答案：D。

例2（改编题）下列关于金属键的叙述中，不正确的是（ ）。

A.金属键是自由电子、金属阳离子间的强烈的相互作用，实质是一种静电作用

B.金属键可看做是许多原子之间共用许多电子，所以与共价键有一定的类似，也有方向性和饱和性