杨益纯　衷明华

【摘 要】 盐类的水解是水溶液中的离子平衡模块的重要组成部分，也是高考的热点之一，溶液中的三个守恒问题以及溶液中的离子共存高考比较常涉及到。通过研究这两个考点，下面我总结了两道典型题型的解题思路，不足之处，请多多指正。

【关键词】 守恒；离子共存

【中图分类号】G64.32 【文献标识码】A 【文章编号】2095-3089（2016）22-0-01

考点一：考察溶液中的各种守恒问题

典例1、表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有关粒子浓度的关系正确的是（ ）

A、C（Na+）>C（HCO3―）>C（CO32―）>C（H+）>C（OH―）

B、C（Na+）+C（H+）=C（HCO3―）+C（CO32―）+C（OH―）

C、C（Na+）+C（H+）=C（HCO3―）+2C（CO32―）+C（OH―）

D、C（Na+）=C（HCO3―）+C（CO32―）+C（H2CO3）

[解析]

①首先，我们要搞清这个盐是不是会水解的？该溶液有哪些物质？比如NaHCO3，在水溶液中是水解大于电离的，

其中就有Na+，CO32― HCO3― H2CO3 OH― H+；

②其次，我们再根据各平衡的定义写出各个平衡式，首先看一下电荷守恒；

③电荷守恒就是溶液中的正电荷总数等于负电荷总数，那么就有C（Na+）+C（H+）=C（HCO3―）+2C（CO32―）+C（OH―）；因为CO32―上面带了两个负电荷，需要在它的浓度前面乘以2这个等式才会相等；

④接着，我们来求它的物料守恒.所谓物料守恒，就是属于原子个数守恒和质量守恒，溶液中的电解质是NaHCO3，如果NaHCO3不电离也不水解的话，C（NAa+）=C（HCO3―），但是溶液中HCO3―会水解，以HCO3―，CO32―和H2CO3的形式存在，所以会有以下等式C（Na+）=C（HCO3―）+C（CO32―）+C（H2CO3）；

⑤而质子守恒，即是水溶液C（H+）=C（OH―），溶液中大量存在并参与质子转移的原物质只有HCO3―和水，H+一部分会结合HCO3―会生成H2CO3，氢氧根离子一部分会结合HCO3―生成CO32―所以溶液中的质子守恒式应该如下式C（H2CO3）+C（H+）=C（CO32―）+C（OH―）

故选CD

[结论总结]电荷守恒就是溶液中的正电荷总数等于负电荷总数，物料守恒.所谓物料守恒，就是属于原子个数守恒和质量守恒，质子守恒就是溶液中的C（H+）=C（OH―），也是前面两个守恒的加和，解此类题的关键是紧抓弱酸的电离平衡和水解平衡，无论是哪个守恒，他们之间的电荷总量，原子总量，水解或者的氢原子的总数永远是定值。……