罗艳

摘 要： 氧化还原反应方程式配平是高中化学学习的重点，也是难点。氧化还原反应的配平是正确书写氧化还原反应方程式的重要步骤，它是中学化学教学中要培养学生的一项基本技能，同时氧化还原反应的配平也一直是高考考查的热点。考查氧化还原反应配平的试题，一般其难度都不低，因此掌握较好的解题方法，快速、准确地进行配平是解决这类问题的关键。

关键词： 高三总复习 氧化还原反应 配平

1.引言

现行的人教版高中化学教材中，关于氧化还原反应方程式没有给出详细的配平步骤，使得氧化还原反应反应方程式的配平在教学过程中并不是那么得心应手。在高三总复习中，对氧化还原反应方程式进行配平是大多数学生都很迷惑的问题，而此项内容又是高考的热点之一，如何为学生归纳出一套通用、可行的配平方法成为教师研究的话题。以下是我根据学生的思维特点，结合前人的理论经验总结出的普遍高中学生易于接受的关于氧化还原反应方程式配平方法。

2.配平原则

①电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等。

即化合价升高总数=化合价降低总数

②质量守恒：反应前后各原子的种类和个数不变。

即原子个数守恒。

③离子电荷守恒：离子反应前后，阴、阳离子电荷总数相等。

3.配平步骤

（1）标价态：写出反应物和生成物的化学式，标出发生氧化还原反应的元素的化合价。

（2）列变化：标出反应前后元素化合价的变化。

（3）求总数：依据得失电子守恒，使化合价升高和降低的总数相等。

（4）配系数：根据质量守恒，反应前后原子的种类和个数不变。

例题1：按配平步骤配平

5.缺项氧化还原反应方程式的配平

配平方法：

①先利用“化合价升降法”配平含变价元素的物质的化学计量数；

6.结语

氧化还原反应与非氧化还原反应的区别，在于反应中是否有电子的转移。通过以上分析可知，氧化还原反应方程式的配平的关键点是在考虑电子转移的前提下，确定反应前后各物质的化学计量数。从本质上看，这类配平同样是依据质量守恒，确定反应前后原子数和分子数的一个推断过程。在这一推断过程中，使用化合价作为分析问题的工具，肯定会比直接考虑得失电子数更简单。

在氧化还原反应中通常以元素化合价变化作为配平根据。化合价是一个与元素及原子团有关的抽象化学概念，如何把化合价变化数与具体的参与氧化还原反应的物质的分子数联系起来，恰恰是深入理解氧化还原反应本质及把握其配平方法的关键。同时，让学生用观察的方法配平化合价未发生变化元素的原子。所谓观察的方法，多数学生把其理解为逐个元素去看，而不知主次。在参与氧化还原反应的元素的系数确定后，其余元素化学计量数的确定其实有规律可循。

参考文献：

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