李麟

常见活泼的金属是钠、镁、铝。其中钠和铝是《课程标准》要求掌握的两种金属元素，镁则穿插在部分章节中。本文归纳梳理钠、镁、铝及其化合物的复习要点。

【知识要点归纳梳理】

一、钠与酸、碱、盐反应的规律

1.钠与含-OH物质的反应

当钠与含有-OH的物质发生反应时，反应的剧烈程度取决于-OH上氢原子的活泼性，即-OH上氢原子电离的难易，越容易电离的越活泼。例如，将钠加入到下列物质中：①水；②乙醇；③乙酸，其反应的剧烈程度为③>①>②。

2.钠与碱溶液反应

钠与碱溶液反应的实质是与水反应。

3.钠与酸溶液的反应

分两种情况考虑：（1）若酸过量，则只考虑钠与酸的反应；（2）若钠过量，则过量的钠还要与水反应，不能认为钠先与水反应生成NaOH，NaOH再与酸发生复分解反应。不论哪种情况，都是钠先与酸反应。

4.钠与盐溶液的反应

钠与盐溶液反应时，不能置换出盐中的金属，这是因为金属阳离子在水中一般是以水合离子形式存在，即金属阳离子周围有一定数目的水分子包围着，不能与钠直接接触，而是先与水反应，再考虑生成的碱与盐的反应。例如，钠与硫酸铜溶液反应：

2Na+2H2O2NaOH+H2↑

2NaOH+CuSO4Cu（OH）2↓+Na2SO4。

温馨提示：（1）通常钠不能从溶液中置换出金属，但若盐为熔融状态，钠可以置换出较不活泼的金属，例如：4Na+TiCl4高温4NaCl+Ti。（2）分析钠与酸、碱、盐溶液反应的计算题时，生成氢气的物质的量均按钠计算，使问题更简洁。

二、过氧化钠的性质及有关计算

1.过氧化钠的强氧化性、漂白性

过氧化钠中O为-1价，既有氧化性又有还原性，但以氧化性为主。过氧……