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氧化还原反应高频考点精析

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氧化还原反应属于高中化学的基本概念和重要理论,在历年高考中出现的频率较高.本文结合《考试说明》的要求提炼该部分常见的重要考点,并精选典型试题进行分析．

1有关氧化还原反应的重要概念

该考点通常涉及化合价、氧化还原反应、非氧化还原反应、4大反应类型、氧化反应、还原反应、被氧化、被还原、氧化作用、还原作用、氧化性、还原性、电子转移的简单计算等内容,一般与元素化合物的主要性质和制备、原电池原理、电解原理、金属的腐蚀与防护、化学实验等综合在一起考查．

①Na2O2用作呼吸面具的供氧剂、工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al、实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3,均涉及氧化还原反应;

② 铜锌原电池工作时,铜电极上发生氧化反应;

③ 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、Cl2+H2O=HCl+HClO,二者都是氧化还原反应，且水都既不是氧化剂又不是还原剂;

④Cl2+2Br-=2Cl-+Br2、Zn+Cu2+=Zn2++Cu,二者均是单质被还原的置换反应;

⑤ 大量的碘富集在海藻中,用水浸取后浓缩,再向浓缩液中加MnO2和H2SO4,该反应的还原产物为MnSO4(或Mn2+);

⑥ 海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)用NH4NO3、H2O、H2SO4溶解时得到的氧化产物是CuSO4或Cu2+;

⑦SO2能使溴水褪色,说明SO2具有漂白性;

⑧ 假如草酸晶体(H2C2O4·2H2O)热分解产生的气体中含有CO,就必然含有CO2.

A①③④⑦;B②④⑤⑦;

C①②⑥⑧;D③⑤⑥⑧

2有关氧化还原反应的重要规律

该考点主要涉及有升必有降规律、优先转化为相邻价态规律、化合价升降总数相等、电子得失守恒原理、氧化性和还原性强弱顺序、氧化或还原的先后规律、氧化还原反应方程……