徐怀文

化学键知识点包括：①化学键，②离子键，③共价键，④极性键和非极性键。新课标和考纲要求同学们理解离子键、共价键的概念，了解极性键、非极性和化学键的概念，能用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成。考查的重点主要是围绕电子式正误判断、化学键与物质类别和性质的关系两方面进行，题目基础性强，而且在考试中这类题目比较容易丢分，因此，同学们在学习中要多比较，多归纳，注重迁移应用。

考点一：离子键与共价键

易错点：1.所有物质中都存在化学键。

分析：稀有气体分子是单原子分子，分子中无化学键。

2.非金属元素间不能形成离子键。

分析：非金属元素间也可能形成离子键，如NH₄Cl^-中cl与NH⁺₄之间。

3.共价键仅存在于共价化合物中。

分析：共价键也可以存在于离子化合物中，如NaOH、NH₄Cl中都含有共价键。

4.有化学键破坏的变化一定是化学变化。

分析：HCl溶于水，NaCl熔化都有化学键破坏，但无新化学键生成，故属于物理变化。

例1 在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（ ）。

A.将SO₂通入水中 B.火碱溶于水

C.将HCl通入水中 D.硫酸氢钠溶于水

常见错误：选B。

错因分析：错误地认为烧碱NaOH中既含离子键又含共价键，溶于水后全部被破坏。对硫酸氢钠溶于水的电离不理解。

解析：将SO₂通入水中，只破坏共价键，A错误；火碱溶于水，只破坏离子键，B错误；HCl通入水中，只破坏共价键，C错误；硫酸氢钠溶于水，发生反应NaHSO₄=Na^-+H⁺+SO^2-₄，既有离子键被破坏又有共价键被破坏，D正确。

答案：D

例2 化学键使得100多种元素构成了世界万物。……