于海强等

肼又称联氨，分子式为N2H4，作为氮的重要氢化合物，在各类高中化学试题中出现的频率很高，已然成为明星分子，但高中教科书上偶见其名，对其结构、性质等介绍几无涉及，试题中也往往需要学生迁移应用。本文将简要介绍其相关知识，并对其常见考点做一探析，以飨读者。

一、肼的知识简介

（1）肼的结构特点

肼的结构简式为H2N-NH2，可看成是氨分子中的一个氢原子被氨基取代的衍生物。肼分子是一种顺式结构，极性很大。在N2H4中每个N原子上都有一对孤对电子，由于两个N原子上孤对电子的相互排斥，使得N-N键能减小，肼及其衍生物如偏二甲肼是一类重要的火箭高能燃料。以此为信息，可考查肼的电子式、路易斯结构式，氮原子的杂化方式，分子中键的类型（极性，非极性，σ键、π键），分子的极性，肼的等电子体等。

（2）肼的物理性质

纯净的联氨是无色高吸湿性的液体，熔点275K，沸点387K，能与水、甲醇、乙醇等混溶。以此为信息，可考查沸点高的原因，可以混溶的原因（氢键作用、相似相容原理）。

（3）肼的化学性质

①弱碱性：联氨的水溶液呈碱性，其机理与氨水相似，其强度比氨水弱。以此考查肼呈碱性的原因，与硫酸等的反应、硫酸盐的晶体类型、化学键种类等。

②氧化还原性：N2H4中N显—2价，既有氧化性又有还原性，通常把肼用作强还原剂。以此考查肼与 N2O4、H2O2、O2等氧化剂的反应，如N2O4 + 2N2H4 → 3N2 ↑ + 4H2O。还可以考查氧化还原相关概念，热化学方程式书写、燃料电池电极反应方程式书写、应用氧化还原原理推断肼与其他氧化剂反应的产物，如肼可以将氧化铜还原为氧化亚铜、和HNO2反应生成HN3等。……