高若曦，范艳花，姚智萍

（1.陕西省西安中学；2.河南大学化学化工学院）

一、问题的提出

酚酞的变色范围为：pH 介于0～8.2，无色；pH 介于8.2～12.0，粉红色；pH＞12.0，无色。而蒸馏水显中性，pH=7.0，把酚酞试剂滴加到蒸馏水中应该显无色，且溶液透明。然而，在一次实验中却发现，将酚酞滴加到蒸馏水中出现了白色沉淀。怎么会出现这种现象呢？针对这种“异常现象”，我们做了一系列的探究实验，找出了原因，现做一介绍。

二、实验探究

查阅资料得知，酚酞是一种有机弱酸，为白色或微带黄色的细小晶体，分子式为C20H14O4，难溶于水而易溶于酒精，因此通常把酚酞配制成酒精溶液使用。常见的酚酞试剂配制方法有以下三种：（1）0.1g 酚酞溶解于100 mL 60%乙醇；（2）0.05 g 酚酞＋50 mL乙醇＋50 mL 水；（3）每升90%乙醇中溶解1g 酚酞。

实验探究1：用上面三种方法配制酚酞指示剂（实验所用药品均为分析纯，下同），取2 mL 逐滴加入到10 mL 蒸馏水中，观察现象。

通过上述实验发现，使用常见方法配置的酚酞试剂，遇蒸馏水未出现白色沉淀，考虑到酚酞是有机物，难溶于水，猜测浓度大的酚酞溶液遇水可能会产生白色沉淀。

实验探究2：配制较大浓度的酚酞溶液，取2 mL 逐滴加入到10 mL 蒸馏水中。实验现象如下表：

较大浓度的酚酞溶液遇蒸馏水的现象

上述实验现象说明，浓度较大的酚酞溶液遇水确实会出现白色沉淀。那么酚酞的浓度到底多大开始出现白色沉淀呢？

实验探究3：分别配置9 种不同浓度的酚酞乙醇溶液（浓度分别为0.001g/m L、0.002g/mL、0.003g/mL、0.005g/mL、0.01g/mL、0.015g/mL、0.02g/mL、0.03g/mL、0.04g/mL），取2mL 逐滴加入到10mL 蒸馏水中，实验现象如下：当酚酞浓度达到0.01 g/mL 时有少量白色沉淀，浓度从0.015～0.04 g/mL 均有明显的白色沉淀。

上述实验显示，当酚酞浓度达到0.01 g/mL 时，便有少量白色沉淀生成，达到0.015 g/mL 时，就有明显的白色沉淀生成。

三、解释和结论

水和乙醇可以无限互溶，当酚酞滴入蒸馏水中时，乙醇溶于水，而酚酞不溶于水，当酚酞浓度较大时，就会析出沉淀。而实验时所用的酚酞是实验员准备的，有可能是在配制过程中由于一些原因（比如称量仪器的误差等）导致酚酞浓度较大，达到或超过了0.015g/mL；也可能是酚酞并非新配制的，长期存放导致酚酞溶液中的乙醇挥发，致使酚酞浓度增大，将其滴加到蒸馏水中即会出现白色沉淀。

［1］蔡蕍.分析化学实验［M］.上海交通大学出版社，1985：401.

［2］李广洲，陆真.化学教学论实验［M］.北京：科学出版社，2006：186.

［3］王朝敏，白炳贤.无机化学实验［M］.开封：河南大学出版社，1994：270.