陈琤琤

本文中笔者以涉及反应热的高中化学试题的易错点为话题，通过对典型试题的详细剖析过程，希望能给读者带来一点帮助。

一、化学概念理解不到位之“错”

例1下列说法正确的是（ ）。

A.Zn(s)+CuSO4(aq)ZnSO4(aq)+Cu(s),ΔH=-216 kJ·mol-1，反应物总能量大于生成物总能量

B.CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g),ΔH=+178.5 kJ·mol-1，反应物总能量大于生成物总能量

C.25℃ 101 kPa时，2H2(g)+O2(g)2H2O(l),ΔH=-571.6 kJ·mol-1，H2的燃烧热ΔH为-571.6 kJ·mol-1

D. H+(aq)+OH-(aq)H2O(l),ΔH=-57.3 kJ·mol-1，含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含有0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后充分反应放出57.3 kJ的热量。

错因分析本题中由于部分学生对反应热、燃烧热、中和热等化学概念的理解不准确和不到位，从而导致错选C或D选项。

解答过程当反应物总能量大于生成物总能量时为放热反应，ΔH<0；反之为吸热反应，ΔH>0；燃烧热是指在25℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，H2的燃烧热ΔH=-285.8 kJ·mol-1；中和热主要适用于强酸、强碱的稀溶液，对于溶于水时要放热的浓硫酸和电离时要吸热的弱电解质而言是不适宜的；答案：A。

误区提醒在对化学反应中能量变化相关知识考查中经常涉及的燃烧热、中和热、焓变、热化学方程式等都是基本的化学概念，只有深刻把握概念的内涵与外延，才能保证解题的实效性。

二、物质结构了解不清楚之“错”

例2已知H-H键能为436 kJ·mol-1，H-N键能为391 kJ·mol-1，N2(g)+3H2(g)高温、高压催化剂2NH3(g)，ΔH=-92.4kJ·mol-1，则N≡N键能为（ ）。

A.431kJ·mol-1B.945.6kJ·mol-1

C.618.4kJ·mol-1D.649 kJ·mol-1

错因分析ΔH=反应物的键能之和-生成物的键能之和，但许多学生错答为：ΔH=E(N≡N)+3×436kJ·mol-1-2×391kJ·mol-1=-92.4kJ·mol-1，显然是由于对NH3中共价键的数目不清。

解答过程由于ΔH=E(N≡N)+3×436kJ·mol-1-2×3×391kJ·mol-1=-92.4kJ·mol-1则E(N≡N)=945.6kJ·mol-1，选B项。

误区提醒根据键能计算化学反应热时，要搞清楚物质的结构情况，准确确定相关物质的共价键的数目。

三、对盖……