赵宝存

几年来，高考对图像与表格问题的考查力度越来越大，考查的内容主要包括两方面：元素化合物的性质和化学概念、原理和理论。本文以高考中主要的热点考点为例进行剖析，愿找到解题的方法与技巧。

一、铝、镁及沉淀图象

图1例1将一定质量的Mg和Al的混合物投入250 mL、2.0 mol/L稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体，待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图1所示。则下列说法正确的是（）。

A．当加入NaOH溶液的体积为20 mL时，溶液的pH等于7

B. 当加入NaOH溶液的体积为20 mL时，溶液中的溶质只有硫酸镁和硫酸铝

C．NaOH溶液浓度为5 mol／L

D．生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L

解析从图像可以得出加入的NaOH溶液的作用：先将反应后过量的H2SO4中和，此时溶液中的溶质为MgSO4、Al2（SO4）3和Na2SO4，因为Mg2+、Al3+的水解从而使溶液呈酸性，故A、B项错误；当加入NaOH溶液的体积为200 mL时，此时溶质只有Na2SO4，根据元素守恒可得：n(NaOH）＝2n(H2SO4），c(NaOH）×0.2 L＝2×2.0 mol／L×0.25 L，则c(NaOH）＝5 mol／L，C项正确；从图象中可以得到：n(Mg)=n［Mg(OH)2］=0.15mol, n(Al)=n［Al(OH)3］=(0.35-0.15)mol=0.2 mol,由镁和铝的量可以计算H2的总量，n(H2)=0.45 mol,V(H2)=0.45×22.4 L·mol-1=10.08 L,D错误。答案：C。

方法技巧解铝、镁及沉淀图象题时，要注意三个图象特殊点：图中的起点、拐点、终点是反应的三个阶段点。本题从定性角度分析：NaOH的作用依次是中和过量的H2SO4（至沉淀的起点位置）、沉淀金属离子（至沉淀曲线的拐点位置）、溶解Al（OH）3（至沉淀不再溶解的终点）。从定量角度逆向分析：溶解Al（OH）3与生成Al（OH）3所消耗的NaOH溶液体积之比为1∶3。

二、根据数据确定化学式或化学反应

例2将固体FeC2O4·2H2O放在一个可称量的容器中加热灼烧，固体质量随温度……