张淑琴

离子反应是历年高考必考内容，高考对离子反应的主要考查方式一是离子能否大量共存，二是离子方程式的书写及正误判定。笔者对近三年江苏高考化学试题统计，离子反应考查重现率100%。

一、离子共存题

离子反应不计其数，但基本上可分为两类：一类是离子互换类，属于非氧化还原反应；另一类是电子转移氧化还原反应。离子大量共存的本质是离子间不发生离子反应且满足题设条件，如溶液颜色、酸碱度等。

1.考查溶液酸碱性

例1（2013年江苏）常温下下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）。

A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K+、SO2-4、NO-3

B．使酚酞变红的溶液：Na+、Cu2+、HCO-3、NO-3

C．0.1 mol/L AgNO3溶液：H+、K+、SO2-4、I-

D．0.1 mol/L NaAlO2溶液：H+、Na+、SO2-4、Cl-

解析A选项使甲基橙变红的溶液显酸性，在酸性溶液中:Mg2+、 K+、 SO2-4、 NO-3可以大量共存；B选项能使酚酞变红的溶液呈碱性，OH-能与Cu2+结合成Cu(OH)2沉淀，还能使HCO-3生成CO2-3；C选项Ag+与I-可结合成AgI沉淀；D选项AlO-2只存在于碱性溶液中，所以不能与H+共存。答案A。

例2下列各溶液中一定能大量共存的离子组是（）。

A.加入铝粉有氢气生成的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO2-4、K+

B.使pH试纸呈红色的溶液中:Fe2+、I-、NO-3、Cl-

C.常温下，c(H+)=10-14mol/L的溶液中，Na+、AlO-2、S2-、SO2-3

D.常温下，水电离出的c(H+)和c(OH-)乘积为10-28的溶液中：K+、Na+、HCO-3、Ca2+

解析加入铝粉有氢气生成的溶液为酸性或强碱性，强碱性溶液中Mg2+和Cu2+与OH-反应生成难溶的Mg(OH)2、Cu(OH)2，而不能大量共存，选项A错；pH试纸呈红色的溶液为酸性，酸性溶液中NO-3具有氧化性，可与Fe2+、I-发生反应：4H++NO-3+3Fe2+3Fe3++NO↑+2H2O,8H++2NO-3+6I-3I2+2NO↑+4H2O,B错；c(H+）=10-14mol/L溶液中c(OH-)=1 mol/L，呈强碱性，Na+、AlO-2、S2-、SO2-3可以大量共存，C正确；任何条件下水电离出的H+和OH-浓度均相等，此溶液中水电离的c(H+)=c(OH-)=10-14mol/L即水的电离被抑制。溶液应为H+浓度为1 mol/L的强酸性溶液，此时HCO-3不能大量存在，或OH-浓度为1 mol/L的碱性溶液，此时HCO-3、Ca2+不能大量存在，D错。……