摘要：准确滴定的判据是分析化学滴定分析教学过程中的重点和难点，因为它是进行滴定分析方法建立与评价的依据。笔者依据学科发展趋势和知识点的前后衔接性，将络合滴定和质子酸碱滴定均作为酸碱滴定来处理，抓住化学定量分析的允许误差要求不大于0.1%，依据滴定终点溶液各组分的浓度特性要求，引导学生推导准确滴定与分步滴定的判据，让学生易于接受和掌握。

关键词：滴定分析；准确滴定；分步滴定；酸碱滴定；络合滴定

中图分类号：G642.41 文献标志码：A 文章编号：1674-9324（2014）16-0259-02

在多年的教学过程中，发现准确滴定的判据学生比较难以把握，所以我在教学过程中做了一些尝试。

由于酸碱滴定是建立在质子酸碱平衡理论基础之上，质子酸碱反应的实质就是氢正离子与氢氧负离子之间的反应。络合滴定与沉淀滴定分别建立在络合平衡和沉淀平衡的基础上，它们反应的实质就是路易斯酸和路易斯碱之间的反应的反应。所以在教学过程中均作为酸碱滴定。由于沉淀滴定应用范围较窄，所以这里主要讨论质子酸碱滴定和络合滴定准确滴定的判据。论述如下。

一、单一组分准确滴定的判据

1.强碱滴定弱酸。

氢氧化钠滴定弱酸HA，其离解常数为KHA，初始浓度均为C0，

当反应不足■时，此时的pH可以按下式估算：

pH=pKHA+log■=pKHA+3.00

当反应过量■时，此时的pH可以按下式估算：

pH=14+log■

要能准确滴定，则至少要满足下列条件：

14+log■-（pKHA+3.00）>0

即KHAC0≥10-7.7≈10-8时可以准确滴定。

2.EDTA滴定金属M。

EDTA滴定金属M，在滴定条件下其条件平衡常数为