刘国华

摘 要：盐类的水解是高中化学中重要知识点，同时也是高考中经常要考查的知识点。为此，本文就有关盐类水解的定义、实质、规律、影响因素、应用等有关知识加以阐述，以期和广大的教师与同学们交流，增加我们对盐类水解知识的理解与掌握。

关键词：盐类水解；高中化学；高考热点

中图分类号：G632.3 文献标识码：B 文章编号：1002-7661（2014）04-184-01

《盐类的水解》位于选修四第三章第三节。高考考试大纲和考试说明中必考内容都有明确要求：了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。这一节既是高中化学的重点，又是高中化学的难点，同时也是高考的热点。笔者现对盐类的水解一节进行详细分析，以期和广大教师和同学们交流。

一、盐类水解的定义

在溶液中盐电离产生的离子与水电离产生的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。认真理解、体会定义，可以进一步知道盐类水解的实质。

二、盐类水解的实质

盐电离出的离子与水电离出的离子反应生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。注意：发生水解的盐溶液里同时存在两个平衡：水的电离平衡和盐的水解平衡。

三、盐类水解的规律

1、有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，都弱都水解。并不是所有的盐都能水解。若能水解的话，盐必须是强酸弱碱盐、强碱弱酸盐或弱酸弱碱盐；而具体水解的离子则是弱碱的阳离子或是弱酸的阴离子。

2、越弱越水解。电解质的电离程度越小，其离子水解的程度就越大。电解质的电离程度越大，其离子水解的程度就越小。

四、影响盐类水解的因素

1、内因：由于弱电解质的电离较微弱，且该过程可逆，是一个动态平衡；因此其电离出的离子就会水解，建立一个水解平衡。

2、外因：温度、浓度、溶液酸碱性的变化

①温度越高，水解程度越大（越热越水解）。

盐的水解是酸碱中和反应的逆反应。由于中和反应放热，故盐的水解是一个吸热过程。因此，温度升高，该动态平衡向吸热（水解）的方向移动。②浓度越小，水解程度越大（越稀越水解）。③加入其他物质，可抑制或促进水解（具体看水解平衡是否移动及移动的方向）。

五、盐类水解方程式的书写

1、一般水解过程

（1）一般水解程度不大，要写可逆符号，不写等号；一般不标沉淀和气体符号（剧烈的双水解除外）。（2）多元弱酸的阴离子分步水解。要分开写，不能合并；且以第一步水解为主（一般只写第一步）。（3）多元弱碱的阳离子水解的过程较为复杂，故高中简单化处理，写水解方程式时一步写出。（4）注意水解方程式与电离方程式的区别。

2、双水解

（1）一般的双水解：阴阳离子都水解，互相促进。但程度不是很大，仍能在溶液中大量共存。其水解离子方程式与一般水解相同。如NH4HCO3、（NH4） 3CO3等。（2）剧烈双水解：阴阳离子均水解，互相促进。水解较彻底，所以不能在溶液中大量共存。其离子方程式写等号，标沉淀和气体符号。

六、盐类水解的应用

1、溶液酸碱性的判断

（1）单一盐溶液

①正盐溶液的酸碱性符合“ 谁强显谁性，同强显中性”规律。即溶液的酸碱性和水解程度相对较小（或不水解）的离子保持一致。如：NH4Cl、NaHCO3、CH3COONH4的溶液分别显酸性、碱性、中性和中性。②若是强碱的酸式盐，其溶液的酸碱性，取决于酸式根离子的电离程度和水解程度的相对大小。

（2）混合溶液

① 酸与盐：如等浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液。由于一般情况下，电离都是大于水解的程度，所以显酸性。②酸与碱混合：需要具体计算，根据计算结果具体分析。

2、盐溶液的配置与保存

（1）在配制FeCl3、Al（NO3） 3、CuSO4、SnCl2等溶液时，为抑制水解，常先将盐溶于其对应的酸中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。（2）Na2SiO3、Na2CO3、NaAlO2等碱性溶液不能贮存在玻璃塞的试剂瓶中，就是防止SiO2与它们水解产生的OH-反应。 （3）有些盐会完全水解，如硫化铝遇水发生完全水解，因此不能在湿态下获得硫化铝，只能由单质直接反应制取。

3、蒸干盐溶液后所余固体的判断

要考虑其水解后产生的酸或碱是否能脱离溶液。若有一方脱离，则会生成另一种物质；如：AlCl3蒸干后得到Al（OH） 3。若不能脱离溶液，则仍是盐本身。

4、其它应用

（1）判断盐对应酸的强弱。若前者PH值大于后者，则酸性：HA < HB。（2）可以利用部分离子的水解来除杂。如：①KNO3中含有Fe3+ 可采用加热方法除去。②MgCl2中含有Fe3+ ，可加入Mg0等。（3）判断溶液中离子是否能大量共存。（4）制备纳米材料或胶体。（5）泡沫灭火器的灭火原理就是利用双水解。（6）草木灰不宜与铵态氮肥混合施用，防止双水解导致肥效流失。（7）炸油条或油饼时必须要放明矾与纯碱，利用双水解使油条胀大。（8）热纯碱水去油污时，利用水解使溶液碱性增强，进而增强去污能力。

总之，要深度把握盐类的水解，重在理解本质和灵活运用，需要同学们有严密的思维。要考虑清楚是否有水解，是谁水解；有时又要考虑电离，同时还要注意电离和水解的相互影响，甚至有外界因素的影响。本文对盐类的水解进行了全面的分析，希望对大家有所帮助。