黄迦勒 衷明华

(韩山师范学院化学系，广东 潮州 512041)

一、知识梳理

1.离子反应：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应称作离子反应。

2.电解质与非电解质

电解质：在溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。(例如 酸、碱、盐、金属氧化物等)

非电解质：在溶液里或熔融状态下不能导电的化合物。(例如 非金属氧化物和大部分有机物)

3．离子反应的类型及其发生的条件：

a．复分解反应类型：反应生成难溶、难电离或挥发性的物质；

b．氧化还原反应类型：强氧化性物质和强还原性物质反应生成弱氧化性物质和弱还原性物质；

c．络合反应类型：生成稳定的络合物或络合离子。

4．离子反应方程式书写规则：

a．遵守客观规律，写出正确的反应方程式；

b．将强酸、强碱、可溶性盐进行拆分，写成离子形式；

c．删去方程式两边相同的离子；

d．检查方程式两边是否原子、电荷守恒。

5．离子共存：观察在特定条件下的混合离子间是否发生反应。离子之间不发生任何反应，这几种离子在同一溶液中就能大量共存；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

以下情况离子不能共存：

离子间相互结合生成难溶物或微溶物

b．离子间相互结合生成气体或挥发性物质

c．离子间相互结合生成弱电解质

水： OH-～H+

d．离子间发生氧化还原反应

e．离子间发生双水解反应

f．离子间形成配合物

Fe3+与SCN-;Ag+与NH3·H2O

6.反应涉及量的问题

(1)酸式盐和碱(如：NaHCO3与Ca(OH)2)

(2)酸性氧化物和碱(如：CO2与NaOH)

以Ag+与NH3·H2O为例:

氨水过量：Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O

(4)氧化还原(如：FeBr2与Cl2)

Cl2不……