周思敏 衷明华

(韩山师范学院化学系，广东 潮州 521041)

现把电解质内容的重要知识点归纳为以下几个方面

一、电解质的概念及强弱电解质的判断

电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。

非电解质：在水溶液或熔融状态下不能导电的化合物。

判断强弱电解质的方法较多，可以从强弱电解质的定义角度分析，即强电解质溶于水全电离，弱电解质不能完全电离，所以弱电解质溶液中存在溶质分子、存在电离平衡，故可以采用与同浓度的强电解质溶液来对比导电性、酸碱性的强弱来判断;也可以通过溶液稀释(或加含有同种离子的固体物质)后溶液酸碱性的变化程度来判断电离平衡的是否存在;也可直接采用测定其对应强盐溶液的酸碱性来判断酸或碱的强弱.注意，尽管弱电解质的稀释会促进电离，但不会改变溶液的酸碱性，只能是酸性(或碱性)变弱，接近中性而已。

例1 (2011全国II卷6)等浓度的系列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH由小到大排列的正确是(D)。

A．④②③① B．③①②④

C．①②③④ D．①③②④

解析：乙酸、碳酸和苯酚的酸性依次降低，故pH依次增大。乙醇属于非电解质，pH最大。

答案：D

有关溶液酸碱性判断及pH值计算

若判断酸碱性时，溶液中只有一种溶质时，应根据溶质的类别来判断，即酸显酸性、碱显碱性、盐需分析是否能水解(盐类水解规律是:“有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，谁强显谁性”)来判断。若为混合液时，则需分析两种溶液能否反应，若能反应时，则需分析是否恰好反应，若恰好反应时则需分析生成盐的水解特点。……