郑冬云 衷明华

(韩山师范学院化学系，广东 潮州 521041)

SO2是高中化学必修的一种重要氧化物，其性质既复杂又重要。在人教版教材中，只是简单的介绍了SO2的酸性及其漂白性。教材中的实验步骤一般如下：将盛有SO2气体的试管倒立在水中，待试管中水位上升不再变化时，用pH试纸测试其酸碱度，继而在试管中加入品红溶液，颜色变化后，用酒精灯加热试管，观察现象。由此实验过程及其现象得出SO2气体呈酸性且具有漂白性的性质的结论。笔者认为教材中的实验存在以下几点不足：

1.在验证SO2的性质之前，在制备与收集SO2的实验过程中，易造成气体泄漏与气体不纯的缺点。

2.将溶于水的SO2来检验它的漂白性，易让学生产生歧义：是SO2气体本身具有漂白性呢还是SO2的水溶液具有漂白性呢？

3.在最后将溶液进行加热时，易分解出SO2气体，并直接排入空气中，造成环境污染，不符合绿色化学的理念。

SO2气体具有几个重要的性质是：酸性，漂白性，氧化性以及还原性。为了要让同学们能够简单明了的理解SO2的一系列性质，对SO2的实验装置进行了微型化一体化创新，以达到绿色微型化化学实验的要求，并避免了常规实验装置中遇到的实验装置繁琐，耗时长，药品用量太多，气密性不好造成污染等问题。因此，改进后的实验既达到了实验装置简单，实验现象明显，操作简单，便于学生实验的要求，也实现了药品用量少、省时、经济、一体化的实验优点。

一、实验原理：

SO2的制备原理：

Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O

性质……