董金水

摘要：根据弱酸电离常数的大小分析并总结出若干化学反应规律，通过具体案例阐明了这些反应规律在解决实际问题时的运用，从而达到教会学生学习方法，提高解决问题的能力。

关键词： 酸碱性强弱顺序；反应规律；反应产物

文章编号：1005–6629（2014）1–0071–03 中图分类号：G633.8 文献标识码：B

1 提出问题

在中学化学学习过程中，有不少学生感觉化学难学，理不清头绪，其主要是因为他们没有找到适当的学习方法。例如在初学“钠的主要化合物”知识[1]时，有些学生书写“NaHCO3既能与强酸反应，又能与强碱反应”的化学方程式时，经常会写错，有的甚至写成“NaHCO3+NaOH=CO2+Na2O+H2O”等，让人啼笑皆非；同时对于“CO2通入Na2CO3溶液中生成NaHCO3”等知识，很多学生不容易理解，化学方程式的记忆也是靠死记硬背，不得要领。如果我们在平时的练习中，善于探寻规律和技巧，教会学生学习化学的方法，会起到事半功倍的效果。

2.1 规律1：“相隔要反应，生成中间物”

根据图1所示，写出相应的反应如下：

（框图中CO2也可以写成H2CO3形式）

①HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O

②NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

③2HCl+Na2CO3=CO2↑+NaCl+H2O

④HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3

⑤CO2+NaOH=NaHCO3

⑥CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

⑦CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3

其中反应①和②两个方程式，是关于NaHCO3的两性问题。根据图1很明显地看出CO2不在NaHCO3和NaOH之间，而且很快就能找出它们两者之间的Na2CO3，才是它们之间反应的产物。

2.2 规律2：“反应谁过量，产物靠近谁”

我们还能发现关于“过量问题”的难点突破，如反应③的产物是CO2，距反应物HCl较近，则是HCl过量；反应④的产物是NaHCO3，距反应物HCl较远，则是HCl少量，所以，当两个反应物之间有多种产物时，谁过量，产物就靠近它，即③2HCl（过量）+Na2CO3= CO2↑+NaCl+H2O，④HCl（少量）+Na2CO3=NaCl+ NaHCO3。反应⑤和⑥也同理可得：⑤CO2（过量）+ NaOH=NaHCO3，⑥CO2（少量）+2NaOH=Na2CO3+ H2O[3]。

2.3 规律3：“相邻不反应，两两可共存”