杨秋梅

近几年的高考题中，常让考生判断溶液的酸碱性，进而思考其它问题。但考生往往在此不能准确理解相关概念和分析有关条件，导致误判，最后失分。

判断溶液的酸碱性，实质上是比较溶液中c（H+）和c（OH-）的相对大小。当二者相等时溶液呈中性，当前者大于后者时溶液呈酸性，当前者小于后者时溶液呈碱性。对于纯水，在任何条件（温度、压强）下，都呈中性。

那么，从题给的一些条件上，如何来判断溶液的酸碱性呢？

一、依据水的离子积（Kw）和c（H+）、c（OH-）及pH大小

1、c（H+）与 比较大小：

c（H+）= ，溶液呈中性；c（H+）> ，溶液呈酸性；c（H+）< ，溶液呈碱性。

2、c（H+）和c（OH-）比值与1比较大小：

c（H+）/c（OH-）等于1，溶液呈中性；c（H+）/c（OH-）大于1（如：1×102），溶液呈酸性；c（H+）/c（OH-）小于1（如：1×10-12），溶液呈碱性。

3、常温下，pH与7比较大小：

pH=7或c（H+）=10-7mol/L时溶液呈中性；pH<7或c（H+）>10-7mol/L时溶液呈酸性；pH>7或c（H+）<10-7mol/L时溶液呈碱性。值得注意的是，由水电离出的c（H+）<10-7mol/L时，溶液可能显酸性或碱性。

二、依据实验现象

1、与酸碱指示剂作用

（1）使甲基橙变红的溶液呈酸性，但使其变黄的溶液不一定呈碱性

（2）使酚酞变红的溶液呈碱性，仍呈无色时溶液不一定显酸性

（3）使紫色石蕊试液变红的溶液显酸性，变蓝的溶液显碱性

（4）使pH试纸变红的溶液显酸性，变蓝的溶液显碱性。

2、与较活泼的金属（如镁、铁）反应产生气泡的溶液显酸性；与铝反应产生气泡的溶液显酸性也可能显碱性。

三、依据物质类别

1、酸、强酸的酸式盐（如NaHSO4）、强酸弱碱盐溶液都呈酸性；

2、碱、强碱弱酸盐溶液都呈碱性；

3、强酸强碱盐和少数弱酸弱碱盐溶液呈中性；

值得注意的是，在酸碱中和滴定中，酸碱恰好中和（即到达终点）时，要根据生成盐的类别判断溶液酸碱性。……