陈鲜丽 郑锋华

(1韶关学院医学院 广东韶关 512026；2广西师范大学化学化工学院 广西桂林 541004)

在文献[1]中有一道这样的题目：下列缓冲溶液缓冲容量最大的是？

(1) 20mL 0.1mol/L HAc-20mL 0.1mol/L NaAc混合

(2) 20mL 0.4mol/L HAc-20mL 0.2mol/L NaAc混合

(3) 15mL 0.1mol/L HAc-25mL 0.1mol/L NaAc混合

在文献[1-3]中说影响缓冲容量的因素有两个：① 总浓度：对于同一缓冲溶液，当缓冲比一定时，总浓度越大，缓冲容量越大。② 缓冲比：对于同一缓冲对，总浓度一定时，缓冲容量随着缓冲比的改变而改变，当缓冲比为1时，缓冲溶液具有最大缓冲容量。

上述3种缓冲溶液的总浓度分别是0.1mol/L、0.3mol/L、0.1mol/L；它们的缓冲比分别是1、1/2、5/3。如果比较缓冲溶液(1)和(3)，它们的总浓度一定，缓冲溶液(1)的缓冲比为1，所以得出结论，缓冲溶液(1)的缓冲能力比缓冲溶液(3)要大，但是这样的结论是不恰当的；而要让学生比较缓冲溶液(2)的缓冲容量大小，就更是无能为力了。

为了正确解答上述题目，并对β的影响因素作进一步的探讨，笔者做了以下实验。

1 实验部分1.1 仪器与试剂

仪器：上海精密科学仪器有限公司ZD-2自动电位滴定仪，上海精密科学仪器有限公司雷磁E-201-CpH复合电极，雷磁JB-1A搅拌器。

试剂：0.1mol/L NH3·H2O，0.1mol/L NH4Cl，0.1mol/L Na2HPO4，0.1mol/L KH2PO4，0.1mol/L HAc，0.1mol/L NaAc，0.5mol/L NaOH，0.5mol/L HCl，0.05mol/L邻苯二甲酸氢钾标准缓冲溶液，0.025mol/L混合磷酸盐标准缓冲溶液，0.01mol/L硼砂标准缓冲溶液。

1.2 滴定过程

一般情况下，缓冲溶液的总浓度控制在0.05～0.20mol/L之间，因此本文选择共轭酸碱的浓度均为0.1mol/L,按照表1配制成缓冲溶液。考虑到稀释效应的影响[4]，分别用0.5mol/L NaOH溶液和0.5mol/L HCl溶液滴定，记录pH和滴定液的体积V，由β=n/(V︱ΔpH︱)(n为外加的一元强酸或强碱的物质的量，V为缓冲溶液的体积，ΔpH为缓冲溶液pH的变化量)计算出缓冲容量β，做出β-V图。……