赵秋霞

摘要：本文通过介绍氨合成的基本原理，研究了温度，压力、空速以及氢氮比对氨合成反应的影响，阐述了往复循环机，透平循环机，合成塔工艺流程

关键词：氨工作；原理；工艺流程

Abstract: This paper introduces the basic principle of ammonia synthesis, analyzes the effects of temperature, pressure, space velocity and ratio of hydrogen to nitrogen of ammonia synthesis reaction, elaborated the reciprocating cycle engine, turbine circulation machine, synthetic tower process

Key words: ammonia; principle; technical process

中图分类号：TU74文献标识码：A文章编号：2095-2104（2012）05-0020-02

一、氨合成的基本原理

氨是由气态氢和氮在氨触媒的作用下反应生成的，其反应式为：3H2+N2=2NH3+热量这是一个可逆、放热、体积缩小的反应，对其反应机理存在着不同的观点，一般认为：氮在铁催化剂上被活性吸附，离解为氮原子，然后逐步加氢，连续生成NH、NH2和NH3。即：

N2（扩散）→2N（吸附）→2NH(吸附）→2NH２（吸附）→ 2NH３（脱附）→2NH３（扩散到气相）由质量作用定律和平衡移动原理可知：1.温度升高，不利于反应平衡而有利于反应速度。 2.压力愈高愈有利于反应平衡和速度。3.氢氮气（比例3:1）含量越高越有利于反应和速度。4.触媒不影响反应平衡，但可以加快反应速度。

二、温度对氨合成反应的影响

1、氨合成反应是一个可逆放热反应。当反应温度升高时，平衡向着氨的分解方向移动；温度降低反应向着氨的生成方向移动。因此，从平衡观点来看，要使氨的平衡产率高，应该采取较低的反应温度。

2、但是从化学反应速度的观点来看，提高温度总能使反应的速度加快，这是因为温度升高分子的运动加快，分子间碰撞的机率增加，同时又使化合时分子克服阻力的能力加大，从而增加分子有效结合的机率。

3、总之，温度低时，反应有利于向合成氨的方向进行，但是氨合成的反应速度较低；提高温度不利于向氨的合成方向移动，但反应速度可以增加。……