李家意

有些化学试题提供的数据分散在试题的各个小问之间，解题时如果不认真分析它们之间的关系，很容易遗漏这些数据，导致计算错误而失分.

请看下例。

由HCl、MgCl₂、AlCl₃组成的混合溶液1.0L，其中HCl0.1mol•L^-1、MgCl₂0.1mol•L^-1、AlCl₃1mol•L^-1.

(1)已知溶液中c(Mg²⁺)与溶液中的pH的关系为lgc(Mg²⁺)=17-2pH，向混合溶液中加入NaOH溶液至pH=9，能否有Mg(OH)₂沉淀出现(填 “能”或“否”)；

(2)向混合溶液中加入NaOH溶液，溶液c(AlO-₂)随pH变化如下：

试写出碱性条件下c(AlO-₂)与pH的关系式为____________.

(3)向混合溶液中加入NaOH溶液至pH=10，需NaOH多少克?(忽略溶液体积的变化，最后结果保留2位小数)

分析：第（1）问只需将pH=9代入lgc(Mg²⁺)=17-2pH中，求出c（Mg²⁺）为0.1mol•L^-1.c(Mg²⁺)没有变化，所以不会产生沉淀．分析第（2）问中的两组数据，也较容易得出它们之间的关系为：lgc(AlO^-₂)=pH-11.本题难在第（3）问.有的同学认为：NaOH中和了盐酸，沉淀了MgCl₂,考虑到第（2）问中c（AlO^-₂）和pH之间的关系，可知有0.1mol的Al3+变化成AlO^-₂，有0.9mol的Al³⁺变成了Al(OH)₃.因而得出：nNaOH=0.1×1+0.1ײ⁺0.1×4+0.9×3=3.4(mol)，进而计算出需NaOH为136g．此答案显然与题目要求不相符!问题错在哪里?错在虽然考虑了第（2）问中c(AlO^-₂)与pH的关系，但是，遗漏了第（1）问中c(Mg²⁺)与pH的关系，即溶液中还存在10-3mol•L^-1的Mg²⁺，它没有被沉淀下来即它没有消耗NaOH．因此共消耗的物质的量为nNaOH=0.1+0.1×2-10^-3ײ⁺0.1×4+0.9×3=3.398(mol)，即需NaOH135.92g.

从上面的分析可见，对于化学题目中的数据必须全面分析，稍有疏忽就会出错.