张会清

氧化还原反应在新的考试说明中虽然降低了难度要求，但氧化还原反应是中学化学学习的主线之一，其规律及应用灵活多变，并与电化学知识联系紧密，高考依然要求学生“了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式.”因此在学习氧化还原反应时，教师必须针对氧化还原反应规律及解题应用加强对学生的指导，为今后学习电化学等知识打好基础.下面结合近几年的高考题谈谈氧化还原反应规律及解题应用.

一、价态规律

1.“高氧、低还、中兼”规律

同种元素的多种价态中，其最高价态只具有氧化性，最低价态只具有还原性，处于中间价态的既具有氧化性又具有还原性.

【例1】 将H₂O₂的水溶液滴入酸性KMnO₄溶液中，发现溶液褪色，体现了H₂O₂的________性.

解析：学生容易误答漂白性(或氧化性)，其原因是忽略了酸性KMnO4溶液的强氧化性，且在H₂O₂中氧为-1价，是中间价态，故H₂O₂应体现还原性.

2.价态归中(歧化)规律

含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，遵循“高价十底价鲋屑浼邸钡墓橹蟹从规律.此中间价可以相同，也可以不同，但“只靠拢，不交叉”.

含同一价态的同种元素的物质发生氧化还原反应时，遵循“中间价→高价+低价”的歧化反应规律.

【例2】 (2007，全国理综Ⅰ.10)已知氧化还原反应：2Cu(IO₃)₂+24KI+12H₂SO₄=2CuI↓+13I₂+12K₂SO4+12H₂O，其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为().

A.10@mol B.11@mol C.12@mol D.13@mol

解析：通过化合价升降分析，该反应中氧化剂为Cu(IO₃)₂，在反应中包括+5价碘与-1价碘的归中和+2价铜与-1价碘的氧化还原反应，用双线桥法分析得失电子如下：