摘 要：混合物的分离和提纯在新课标全国卷中常以两种方式考查：一是通过装置图的形式考查，二是通过叙述或描述操作方法及其原理进行考查。本文主要分析常见的混合物分离方法：过滤、蒸发、蒸馏和萃取。

关键词：过滤；蒸发；蒸馏和萃取

一、 过滤（图1）

1. 适用范围：不溶性固体与液体分离（或难溶物与易溶物分离）。

2. 注意事项：①一贴，滤纸紧贴漏斗内壁；二低，滤纸低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；三靠，烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁。②若滤液浑浊，需更换滤纸，重新过滤，其原因可能是滤纸破损、滤液超过滤纸边缘等。

3. 常见命题

【例1】 判断下列说法的正误

（1）除去KNO3中的少量NaCl，可将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤。（√）

（2）除去FeCl2溶液中的FeCl3，加入过量的铁粉，过滤。（√）

（3）除去NH4Cl溶液中的FeCl3，适量氨水，过滤。（√）

二、 蒸发（图2）

1. 适用范围：将固体溶质从溶剂中分离出来，形式有蒸发结晶和冷却结晶。

2. 注意事项：①用玻璃棒搅拌时，应防止液体局部过热而飞溅；②当有大量晶体析出时，应停止加热，利用余热蒸干而不能直接蒸干。

3. 两种形式：①蒸发结晶，溶解度受温度影响变化不大的溶质，如从氯化钠溶液中析出晶体；②冷却结晶，溶解度受温度影响变化较大的溶质，采用冷却热饱和溶液的方法，如胆矾、氯化铵、硝酸钾。

4. 常见命题

【例2】 （工艺流程题）从硫酸铜滤液中得到胆矾晶体的实验操作是、、、洗涤、干燥。

分析：欲得到某晶体，要求操作描述：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。

答案：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤

三、 萃取分液（图3）

1. 适用范围：①萃取：溶质在互不相溶的两种溶剂中溶解度不同；②分液：两种液体互不相溶，易分层。

2. 注意事项：①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大；②萃取剂与原溶剂不相溶；③萃取剂与溶质不反应；④分液操作时应注意：分液漏斗在洗涤干净后，必须检查上口和玻璃旋塞是否漏水；分液时保持漏斗内外大气压一致；分液时，下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出；分液漏斗下端管口要紧靠在烧杯内壁上；下层液体恰好流尽时，立即关闭旋塞。

3. 常见命题

【例3】 下列实验中，所采取的分离和提纯方法与对应原理都正确的是（）

选项目的分离方法原理

A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大

B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同

C用氢氧化钠溶液除去溴苯中的溴分液氢氧化钠能与溴反应，生成钠盐不溶与溴苯

D用氢氧化钠除去乙酸乙酯中的乙酸静置分液氢氧化钠与乙酸反应

分析：I2虽在乙醇中的溶解度较大，但水与乙醇能以任意比互溶，乙醇不能作萃取剂，故A项错误；乙醇与乙酸乙酯均属于有机物，它们相溶，不能采取分液的方式分离，故B项错误；氢氧化钠能与溴反应，生成溴化钠、次溴酸钠不溶于溴苯，故采用分液法，C项正确；氢氧化钠与乙酸乙酯和乙酸都反应，故D项错误。

四、 蒸馏（图4）

1. 适用范围：分离沸点相差较大的液体混合物。

2. 注意事项：①温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处；②蒸馏烧瓶内要加沸石，防止暴沸；③冷凝管中水流方向应为“低进高出”，即下进水上出水。

3. 常见命题

【例4】 请选择下列混合物的分离、提纯方法。

A. CCl4与水 B. KNO3与NaCl C. NaCl与CaCO3

D. 乙醇与水E. NaCl与I2

①溶解、过滤、蒸发 ②分液 ③结晶 ④升华 ⑤蒸馏

分析：CCl4与水互不相溶，可用分液的方法分离；KNO3和NaCl均易溶于水，但KNO3的溶解度随温度的变化较大而NaCl的变化不大，可用结晶法分离；NaCl易溶于水而CaCO3难溶于水，可用溶解、过滤、蒸发的方法分离；乙醇和水互溶，但二者的沸点不同，可用蒸馏法分离；加热的I2易升华，遇冷后碘蒸气重新凝结为固体碘，故NaCl和I2可用升華法分离。

答案：A—②，B—③，C—①，D—⑤，E—④

作者简介：

殷列，陕西省咸阳市，西藏民族大学附中；

王春艳，陕西省咸阳市，咸阳彩虹中学。endprint