徐运花

（江西省宁都宁师中学）

溶液中离子是否大量共存是常考的选择题型，由于条件变化多端，共存情况复杂，往往使学生判断失误。其实，只要掌握好离子共存问题包括的内容，问题就会迎刃而解。当然也要注意题干条件，如“一定能”“可能”“一定不能”“无色”“因发生氧化还原反应”等。经过不断思考，我归纳总结为一句话：一色、二性、三可能、四反应、五特殊。

一色：看溶液中离子有无颜色。常见有色离子Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、Cr3+、Cr2O72-等不大量存在。

二性：即溶液酸碱性。

①强酸性溶液中，OH-和弱酸根（CO32-、SO32-、S2-等）及弱酸酸式酸根（HCO3-、HSO3-、HS-等）不大量共存。

②强碱性溶液中，H+和弱碱头（NH4+、Fe2+、Cu2+等）及弱酸酸式酸根（HCO3-、HSO3-、HS-等）不大量共存。

三可能：以下溶液均可能为酸性或碱性。

①由水电离的c（H＋）=1×10-14mol·L－1的溶液、水电离出来（H+）×（OH-）=1×10－28的溶液、加铝能放出H2的溶液等。

②能使Al2O3、Al（OH）3溶解的溶液。

③能使甲基橙变黄的溶液。

四反应：指离子间常进行的反应类型。

①复分解型，如Ag+和Cl-等不大量共存。

②氧化还原型，如Fe3+与I-，H++NO3-与Fe2+，ClO-与I-、SO32-、S2-、Fe2+都不共存。

③双水解型：以下几种均是彻底双水解不共存，生成沉淀和气体。

a.Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、SiO32-、ClO-等不大量共存；

b.Al3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、SiO32-、HSO3-、SO32-、ClO-等不大量共存；

c.Fe2+与AlO2-不大量共存；

d.NH4+与AlO2-、SiO32-不大量共存。

④生成络合物型，如Fe3+与SCN-、CN-、C6H5O-、

F-等不大量共存；I-与I2；Ag+、Cu2+与NH3等。

五特殊：指五种特殊情况。

①AlO2-与HCO3-、HSO3-不大量共存。

②“NO3-+H+”和“ClO-”等代表强氧化剂，能与S2-、HS-、Fe2+、I-等发生氧化还原反应，不能大量共存；SO32-与S2-在酸性下发生氧化还原反应，中性或碱性能共存。

③NH4+与CH3COO-、CO32-，Mg2+与HCO3-等组合中，虽有双水解，但水解程度很小，在溶液中可大量共存。

④H2PO4-+PO43-=2HPO42-

⑤Fe3+在中性溶液中不存在。

例1.（2014 陕西高三上学期期中）下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 （ ）

A．在pH=1 溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-

B．有SO42-存在溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I

C．有NO3-存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-

D．在c（H+）=1.0×10-13mol/L 的溶液中：Na+、S2-、AlO-2、SO42-

解析：A．pH=1 溶液显酸性，H+、ClO-结合成弱电解质HClO 不共存，A 错误；B．Ca2+、SO42-结合成沉淀不共存，B 错误；C．H+、Fe2+、NO-3间发生氧化还原不共存，C 错误；D．c（H+）=1.0×10-13mol/L 的溶液，为酸或碱性，在碱性中该组离子间不反应，能共存，D 正确；

例2.（2013 赣州十一县联考）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ）

A．1.0 mol·L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-

B．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-

C．pH=12 的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-

D．与铝反应产生氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-

解析：A 中溶液显酸性，H++NO3－能氧化Fe2＋不共存。B 中溶液显酸性，AlO2－不共存；C 中溶液显碱性，可共存；D 中溶液显酸性或碱性。若显酸性，NO3－和铝反应得不到氢气，CO32－也不共存，但溶液显碱性可以，而题干指一定能共存，故答案选C。