付前 董顺

(安徽省砀山中学)

《普通高中化学课程标准(2017 年版2020 年修订)》对化学反应与能量部分的要求为:认识化学能可以与热能、电能等其他形式能量之间相互转化,能量的转化遵循能量守恒定律.认识化学能与热能的相互转化,恒温恒压条件下化学反应的反应热可以用焓变表示,了解盖斯定律及其简单应用.

反应热的计算是高考的热点,几乎每套试卷都有出现,下面对反应热的计算在高考中的考查视角予以梳理,以期对大家的复习备考有些许帮助.

1 利用键能求算反应热

解题思路与方法化学反应的实质为旧化学键的断裂和新化学键的形成,旧键断裂吸收能量(ΔH为正),新键形成释放能量(ΔH为负),则ΔH＝反应物的键能之和－生成物的键能之和.

例1(2021年湖南卷,节选)氨气中氢含量高,是一种优良的小分子储氢载体,且安全、易储运,可通过氨热分解法制氢气,相关化学键的键能数据如表1所示.

表1

在一定温度下,利用催化剂将NH3分解为N2和H2.回答下列问题:

(2)若反应自发进行,则需ΔH－TΔS＜0,则

T即温度应高于(456.5－273)℃＝183.5 ℃,选项C、D符合题意.

答案(1)＋90.8.(2)C、D.

与往年相似高考试题的对比(2015 年全国Ⅱ卷,节选)甲醇既是重要的化工原料,又可作为燃料.利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇,发生的主要反应如下:

反应①中相关的化学键键能数据如表2所示.

表2

2 利用盖斯定律计算反应热

解题思路与方法利用盖斯定律求算反应热时,关键是把目标方程式用已知方程式表示出来,若……