赵培龙

一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验是中考化学常考查的一个重要的定量实验。理解溶质的质量分数，掌握配制过程中的操作要点，学会分析实验过程中的各个环节可能产生的误差，是解决该实验相关问题的关键。

[要点提炼]

1. 计算依据：

（1）溶质的质量 = 溶液的质量 × 溶质的质量分数;

（2）溶剂的质量 = 溶液的质量 - 溶质的质量;

（3）溶剂的体积根据密度公式进行转化，即溶剂的体积 =溶剂的质量/溶剂的密度。

2. 称量：

称量固体时，应在调节天平平衡后，在两个托盘上各放一张质量相同的纸，先固定砝码和游码的质量，然后再向左盘中添加固體试剂。在天平接近平衡时，一只手拿药匙，另一只手轻轻拍击拿药匙的手的手腕，使药品少量地被加入至左盘中，直至天平平衡。称量过程中不能改动砝码和移动游码，只能通过增减药品调节天平平衡。

3. 量取：

根据需要量取液体的体积，选取合适量程的量筒（量筒选取原则：“大而近”）。在向量筒加入液体的过程中，应先采用倾倒法直接倾倒，当液面接近需要量取的液体体积时，改用胶头滴管逐滴滴加，直至液面达到所需刻度。在读数时，视线应与液体凹液面的最低处相平。

4. 溶解：

溶解必须在烧杯中进行，不可以在量筒中配制溶液。溶解时要用玻璃棒搅拌，这样可以加速固体的溶解。

5. 实验过程中的误差分析：

[探究应用]

（原创题）化学兴趣小组的同学在实验室配制50 g质量分数为16%的NaCl溶液，操作示意图如下图，请回答下列问题。

（1）图示中正确的操作顺序为_____________________（填序号）。

（2）用规格为_________（填“50”、“100”或“500”）mL的量筒量取_________mL蒸馏水，倒入盛有NaCl的烧杯中进行溶解。（水的密度为1 g/cm3）

（3）在称量氯化钠固体时看到天平的指针向右偏转，则应_________直到天平平衡。

（4）图示实验操作步骤不完整，应补充的是___________________________。

（5）下列情况会导致所配溶液中溶质的质量分数偏小的是_________（填字母序号）。

A. 用量筒量取水时，仰视读数

B. 量筒中的水倒入烧杯时有少量水溅出

C. 配制好的溶液装瓶时不慎将少量溶液洒在试剂瓶外

D. 称量前发现指针向右偏，未调节螺母至平衡就直接称量