彭敏，石建新，王周，李莲云

中山大学化学学院，广州 510275

传统的配合物稳定常数测定方法[1]有pH电位法、分光光度法、电导滴定法、量热滴定法、极谱法、离子交换法、相平衡法等。基础无机实验——磺基水杨酸铜配合物组成与稳定常数的测定使用的是分光光度法。分光光度法分为等物质的量系列法和物质的量比法[2](又称摩尔比法、饱和法，以下统称摩尔比法)，实验一般是采用等物质的量系列法进行。检索有关摩尔比法的中文文献，有高吉刚等[3]研究Cu和4-(5-氯-2-吡啶偶氮)-1,2-二氨基苯(5-Cl-PADAB)体系的稳定常数，张淑艳等[4]研究N-苯甲酰基-N′,N′-二苯代硫脲合铜(II)配合物组成，但未见有摩尔比法测定磺基水杨酸铜稳定常数的相关文献。本文通过实验研究摩尔比法测定磺基水杨酸铜组成与稳定常数的可行性，并对实验结果进行探讨。

1 实验部分

1.1 实验试剂与主要仪器

S22PC分光光度计电子分析天平(梅特勒‐托利多EL204)，雷磁pHs-3C酸度计，电子秤(梅特勒‐托利多PL602-E)，电磁搅拌器(IKA C-MAG HS7)。

NaOH (1.0 mol·L−1，0.05 mol·L−1)，HNO3(0.05 mol·L−1)。

0.05000 mol·L−1硝酸铜溶液的配制：准确称取12.078 g三水合硝酸铜用水溶解，转移至1000 mL容量瓶中并用水定容。

0.10 mol·L−1硝酸钾溶液的配制：10.0 g硝酸钾溶于1 L水中。

0.2500 mol·L−15-磺基水杨酸(简写为H3L)溶液的配制：准确称取15.888 g二水合5-磺基水杨酸用水溶解，转移至250 mL容量瓶中并用水定容。

pH计校正用标准缓冲液(4.0，6.86)：由厂家提供的雷磁pH缓冲剂粉包按要求配制。

所用试剂均为分析纯，实验用水为去离子水。

1.2 实验方案

1) 用0.05000 mol·L−1硝酸铜溶液和0.2500 mol·L−1H3L，在12个50 mL烧杯中按表1的要求配制系列混合溶液(硝酸铜溶液由10 mL移液管移取；……