牟若菁 姜 红

(中国人民公安大学，北京，100038)

1 氯化钾的理化性质

氯化钾外形呈细长菱形或立方晶体，无色，生活中常以白色结晶颗粒粉末状出现，味极咸，无臭无毒性。化学式为KCL，分子量为74.55，常见熔点为773℃，加热到1420℃即可沸腾。1g氯化钾可溶于2.8mL水、1.8mL沸水、14mL甘油、约250mL乙醇，不溶于乙醚、丙酮和盐酸，氯化镁、氯化钠能降低其在水中溶解度。放置时容易吸水结块。在20℃时，水溶解性为340g/L，且随温度的升高而迅速增加。

氯化钾在农业上是一种钾肥，有抗旱作用。在工业方面是制备金属钾的原料，用金属钠在850℃高温条件下，发生置换反应(KCL+Na=K+NaCL)。还可制取钾盐，如氢氧化钾、碳酸钾、高锰酸钾等，广泛用于石油、橡胶和电镀工业。在医学方面是临床常用的电解质平衡调节药，用于治疗和预防各种原因引起的低血钾症，可通过口服或静脉注射点滴对缺钾患者进行钾质补充。

2 氯化钾中毒机理与中毒途径

K+是细胞内液中含量最高的阳离子，参与了很多细胞内的代谢活动，对静息电位的产生和兴奋的传导具有重要作用。当有大量氯化钾进入人体后，细胞外液K+浓度升高，往细胞内移动，导致血钾含量上升，引起心肌细胞自律性降低，收缩减弱，传导降低，最后导致心脏骤停。同时，为维持电位平衡，细胞内H+大量排出，也会引起酸中毒。总之，氯化钾致死的原因一般为引起了严重的高血钾症(见表1)导致心脏停跳或猝死[1]。

表1 人体血清钾含量表

氯化钾中毒一般有两种途径：口服和静脉注射。以60千克的正常人体重计算，一次口服150g会导致死亡，静脉注射6g有致死风险。……