李丽丽

离子反应在历年高考中都有比较重要的地位，在中学阶段的基本概念和基础理论知识中，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学的重点和难点之一，是同学们必须重视和掌握的基本技能。离子方程式与化学方程式的区别和联系在于：化学方程式只能描述化学反应，而离子方程式还可以揭示化学反应的本质，可以表示一类化学反应。下面结合最近几年高考试题，力求从理解离子反应本质的角度出发，以提高同学们的解题能力和思维能力。

离子方程式的书写步骤：

1.写.原方程(写出配平的化学方程式)。

2.拆.强可溶(把可溶于水的强电解质改写为离子形式)。

3.删.无变者(等量的删去方程两边没有变化的离子符号)。

4.查.两相等(检查方程两边各元素的原子个数和电荷数是否相等)。

离子方程式的书写应兼顾以下几点：

1.产物是否符合事实? 如2Fe+6H+══2Fe3++3H2↑是错误的，因为H+只能将铁氧化成+2价。Cu+2H+══Cu2++H2↑是错误的，因为铜排在金属活动顺序表氢之后，不能置换出酸中的氢。将Na投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+══2Na++Cu是错误的，因为金属钠非常活泼，会先与水反应：2Na+H2O ══2Na++2OH-+ H2↑，生 成 的NaOH 与CuSO4发生复分解反应：Cu2++2OH-══Cu(OH)2↓，故总反应为：2Na+2H2O+Cu2+══2Na++Cu(OH)2↓+H2↑。

对未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式，如铜与浓硫酸、氯化铵固体与氢氧化钙固体反应等。

2.所用的连接符号与生成物状态是否正确? 如制Fe(OH)3(胶体)应写“══”号，可逆反应应写号；“↑”“↓”这两个符号的含义是指产物以气体或固体形式从反应体系中脱离出来，有脱离过程写此符号，否则不写。

3.是否符合电离原理? 把易溶于水且易电离的物质的化学式拆写成离子形式，难溶的物质以及气体等仍用化学式表示，微溶物处于溶液状态时应写离子，处于浊液或固体时应写化学式。如CaCO3+2H++2Cl-══Ca2++2Cl-+CO2↑+H2O。

4.电荷、原子是否守恒? 如FeCl3溶液加铁粉，不能写成Fe3++Fe══2Fe2+，正确的为2Fe3++Fe══3Fe2+。

5.产物是否满足反应物的配比关系(主要用于酸式盐与碱的反应)? 如NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液就有两种写法：

①NaHSO4溶液足量时：Ba2++2OH-+2H++SO2-4══BaSO4↓+2H2O。

②NaHSO4溶液少量时：Ba2++OH-+H++SO2-4══BaSO4↓+H2O。

6.是否漏掉不显眼的离子? 如CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应，不能写成Cu2++2OH-══Cu(OH)2↓，应写成Cu2++SO2-4+Ba2++2OH-══Cu(OH)2↓+BaSO4↓。

7.删 减 是 否 正 确? 如 H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成Ba2++SO2-4+H++OH-══BaSO4↓+H2O，应写成Ba2++SO2-4+2H++2OH-══BaSO4↓+2H2O。

8.反应进行的环境。如电解熔融的NaCl和电解NaCl饱和溶液其离子方程式就不同，应注意区别。

例1 下列反应的离子方程式正确的是( )。

A.将Cl2通 入NaOH 溶 液 中：Cl2+OH-══Cl-+ClO-+H2O

B.Cu 溶 于 稀 硝 酸：3Cu+8H++2NO-3══3Cu2++2NO↑+4H2O

C.向NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO2-3+2H+══CO2↑+H2O

D.向AlCl3溶液中加入过量NaOH 溶液：Al3++3OH-══Al(OH)3↓

将Cl2通入NaOH 溶液中，题中所给方程式不符合电荷守恒，正确的离子方程式为Cl2+2OH-══Cl-+ClO-+H2O，A 项错误。Cu溶于稀硝酸，反应生成硝酸铜、NO 和水，离子方程式为3Cu+8H++2NO-3══3Cu2++2NO↑+4H2O，B项正确。HCO-3难电离，不能拆开，向NaHCO3溶液中加入稀盐酸，正确的离子方程式为HCO-3+H+══CO2↑+H2O，C项错误。向AlCl3溶液中加入过量NaOH 溶液，生成的是偏铝酸钠、氯化钠和水，不是氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为Al3++4OH-══AlO-2+2H2O，D 项错误。

答案：B

例2 下列离子方程式正确的是( )。

A.单质钠加入水中：Na+H2O ══Na++OH-+H2↑

B.氨水和醋酸反应：NH3·H2O+H+══NH+4+H2O

C.澄清石灰水与过量碳酸氢钙反应：Ca2++HCO-3+OH-══CaCO3↓+H2O

D.漂白粉溶液通入过量二氧化硫气体：Ca2++SO2+ H2O+3ClO-══CaSO4+Cl-+HClO

A 项，该离子方程式不符合元素守恒，正确的离子方程式为2Na+2H2O ══2Na++2OH-+H2↑。B项，醋酸为弱酸，不能拆成离子，正确的离子方 程 式 为NH3· H2O+CH3COOH ══NH+4+CH3COO-+H2O。C 项，氢氧根可以和碳酸氢根反应生成碳酸根和水，所以澄清石灰水与过量碳酸氢钙反应生成碳酸钙沉淀。D 项，次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫气体，次氯酸根离子会将二氧化硫氧化成硫酸根，正确的离子方程式为2ClO-+Ca2++2H2O+2SO2══2Cl-+CaSO4↓+4H++SO2-4。

答案：C

例3 下列反应的离子方程式正确的是( )。

①碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3+2H+══Ca2++CO2↑+H2O

②铁跟稀盐酸反应：Fe+2H+══Fe2++H2↑

③碘化钾溶液跟适量溴水反应：I-+Br2══2Br-+I

④铁跟硫酸铜反应：Cu2++Fe ══Fe2++Cu

⑤碳酸氢钙溶液跟足量烧碱溶液反应：Ca2++HCO-3+OH-══CaCO3↓+H2O

A.①② B.②⑤

C.③④ D.②④

①弱电解质写化学式，离子方程式为CaCO3+2CH3COOH══Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，错误；②铁跟稀盐酸反应生成亚铁离子和氢气，离子方程式为Fe+2H+══Fe2++H2↑，正确；③碘化钾溶液跟适量溴水反应转移电子不守恒，离子方程式为2I-+Br2══2Br-+I2，错误；④铁跟硫酸铜发生置换反应，离子方程式为Cu2++Fe ══Fe2++Cu，正确；⑤碳酸氢钙溶液跟足量烧碱溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式为2HCO-3+Ca2++2OH-══CO2-3+CaCO3↓+2H2O，错误。

答案：D

点睛：判断离子方程式判断正误时，可首先查看其是否符合守恒要求(原子守恒、电荷守恒以及电子得失守恒)，再查看其物质的拆分是否符合要求，最后核对其是否符合反应实际，产物是否正确，化学计量系数是否合理等。

例4 下列反应对应的离子方程式书写正确的是( )。

A.向饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化 碳：2Na++ CO2-3+ CO2+ H2O ══2NaHCO3↓

B.KIO3与KI在酸性溶液中反应：5I-+IO-3+3H2O ══3I2+6OH

C.向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：NH+4+OH-══NH3·H2O

D.澄清石灰水与醋酸溶液混合：Ca(OH)2+ 2CH3COOH ══ Ca2++2CH3COO-+2H2O

NaHCO3溶解度小，向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，反应生成了碳酸氢钠晶体，反应的离子方程式 为 CO2-3+2Na++ CO2+ H2O ══2NaHCO3↓，故A 项正确。酸性溶液中不存在氢氧根离子，KIO3与KI在酸性溶液中反应，正确的离子方程式为5I-+IO-3+6H+══3I2+3H2O，故B项错误。向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH 溶液，正确的离子方程 式 为 HCO-3+ NH+4+ 2OH-══NH3·H2O+CO2-3+H2O，故C 项错误。澄清石灰水与醋酸溶液反应生成醋酸钙和水，正确的离子方程式为OH-+CH3COOH══CH3COO-+H2O，故D 项错误。

答案：A

例5 下列离子方程式正确的是( )。

A.氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+══Fe3++3H2O

B.酸性KMnO4溶液褪色证明Fe2+的还原性：MnO+4+5Fe2++8H+══Mn2++5Fe3++4H2O

C.铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe+4H++NO-3══Fe3++NO↑+2H2O

D.铝粉和NaOH 溶液制取H2：Al+2OH-══AlO-2+H2↑

氢氧化铁溶于氢碘酸中的离子反应为2Fe(OH)3+2I-+6H+══2Fe2++I2+6H2O，故A 项错误。酸性KMnO4溶液褪色证明Fe2+的还原性，KMnO4中Mn元素化合价降低，Fe2+化合价升高：MnO-4+5Fe2++8H+══Mn2++5Fe3++4H2O，故B 项正确。铁和稀硝酸反应产物与量有关，铁少量时变成三价铁，溶液由无色变为黄色，离子方程式为Fe+4H++NO-3══Fe3++NO↑+2H2O；铁过量时变成二价亚铁，溶液由无色变为浅绿色，离子方程式为3Fe+8H++2NO-3══3Fe2++2NO↑+4H2O，故 C 项 错 误。 铝 粉 和NaOH 溶 液 制 取H2：2Al+2H2O+2OH-══2AlO-2+3H2↑，故D 项错误。

答案：B

点睛：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意离子反应的书写方法及发生的氧化还原反应，注意氧化还原反应的同时，还要注意反应的酸碱环境。解题时需注意：A 选项中铁离子能将碘离子氧化；C 选项中铁与稀硝酸反应的产物与反应条件有关，铁少量时变成三价铁离子，铁过量时变成二价亚铁离子，产物不同溶液的颜色不同。