胡坤

摘要：人教版化学选修4《探究盐溶液的酸碱性》实验，存在如盐溶液浓度控制、pH值测量方法、部分现象区分度小等困难。为此通过探究反思解决问题，优化实验。

关键词：盐类水解；浓度控制；pH值；测量方法

中图分类号：G633.8文献标识码：B文章编号：1672-1578（2019）26-0165-01

选修4探究盐水溶解的酸碱性实验，一般做法是用广泛pH试纸测出酸碱性。但在实际学考中还必须知道大致pH值相对大小，以便探究或印证“越弱越水解，越稀越水解”的规律。一般做法往往只能测出盐溶液大致的pH值，对于理科班来说还不够。因此很有必要对该实验进行反思改进。

温度恒定时盐水解时溶液酸碱性主要受水解程度和浓度的影响。为了同时印证“越弱越水解，越稀越水解”的规律，选择合适的浓度很重要。由于盐的水解程度一般都不大，故采取精度更高的数码酸度计测pH值，更好的区分不同盐水解性差异。考虑到实验中7种盐的溶解度，方便类比，都从1mol/L的浓度开始稀释。

实验用品：

仪器：百灵达牌袖珍pH计 广泛pH试纸 25ml量筒 烧杯

药品：1mol/L NaCl溶液 、1mol/L Na2CO3溶液、1mol/L NaHCO3溶液、1mol/L NH4Cl溶液、1mol/L Na2SO4溶液、1mol/LCH3COONa溶液、1mol/L（NH4）2SO4溶液、自制蒸馏水

实验环境：室温10℃，蒸馏水pH值为6.85，实验室自来水pH值为7.82。

实验过程：用蒸馏水配制并逐倍稀释1mol/L的各盐溶液，分别用百灵达牌袖珍pH计和广泛pH试纸两种方法测量pH值并记录对比。最后绘制pH值变化曲线（下图）。原实验数据未呈现。

实验结合理论计算可以发现，稀释过程中两者数据变化趋势基本吻合。通过分析总结可得出以下信息：

（1）盐水解较微弱，故溶剂水和盐溶液浓度对盐溶液pH值有一定影响。……