孙竹先

（云南省宣威市第一中学，云南 宣威 655400）

电化学知识是高考的必考知识点，无论解答何种复杂的题目，都必须牢记基本概念，而且要记清，不能混淆。下面我将跟大家分享我自己的解题方法和思路。

一、原电池（放电装置）：化学能转化为电能的装置为原电池，从理论上说，任何一个自发的氧化还原反应均可设计成原电池。

（一）电极的判断方法：

①还原剂（化合价升高，失去电子，发生氧化反应）为负极，氧化剂（化合价降低，得到电子，发生还原反应）为正极。

②在原电池电解质溶液中：e-由负极流向正极，且电解质溶液中没有e-的移动。电解质溶液中阳离子移向正极，阴离子移向负极，简而言之在原电池中带何种电荷就移向何极。

（二）电极反应式的书写：

①已知总反应方程式：哪个极好写就先写哪个极，再用总的减去已经写好的电极，即可得到另一个电极，值得注意的是正负极得失电子数一定要相等。

②如果没有总反应方程式：那么先分析题目，判断元素化合价的升降，写出反应物和生产物，再根据电荷守恒和原子个数守恒写出电极反应式。

具体例子如下：

例1：Al-AgO 电池广泛应用于鱼雷电池，其原理如右图所示。下列有关说法正确的是( ).

A．A g/AgO为电池正极，放电时发生氧化反应

B．Al 电极反应为Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O

C．放电时OHˉ通过隔膜向正极移动

D．当消耗2.7gAl 时，有10.8gAg 生成

解析：原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应，A 错误；Al化合价升高为负极，电极反应为Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，B 正确；在原电池电解质溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极，C 错误；……