摘 要：化学方程式的学习可以帮助学生更进一步掌握物质的性质以及化学反应的实质，还能为学生解决化学问题奠定基础，因此近年来在各类考试中的考查力度不断加大.为了提高化学方程式的教学质量和效率、有效地提升学生的化学核心素养，笔者作了相关调查，并结合自己的教学实践，对方程式的教学策略进行了实践探究.

关键词：化学方程式;突破策略;化学核心素养

作者简介：范海燕（1975-），女，江苏沛县人，本科，中学高级教师，研究方向：化学教学研究.

高中化学核心素养“宏观辨识与微观探析”要求学生能运用化学符号、化学用语正确描述物质组成、性质及其变化.化学方程式是表征物质性质及其转化的重要化学用语.化学方程式的书写能力在很大程度上反映了学生化学学科图景构建的清晰度、完整度，也是考查学生化学学习能力的一个有效指标.

1 在中学化学教学的重要性

1.1 教材编排特点

以人教版教材为例，书写化学方程式的实践和训练，主要集中在《化学1》“第三章 金属及其化合物”和“第四章 非金属及其化合物”教学内容和过程中.从教材编写逻辑看，第三章和第四章的学习安排在“第二章 化学物质及其变化”有关“物质的分类”、“离子反应”、“氧化还原反应”相关概念之后，旨在将事实性知识的学习与概念性知识的应用相互渗透、相互促进.

1.2 在各类考试中的考查分析

方程式的考查在高考中一直是热门考点，近几年在江苏省学业水平测试中的考查力度也逐渐加大.主要表现：24题、25题加大了信息方程式的考查力度，增加教材中从未出现的反应等.下面分别是近三年学业水平测试24、25题中对方程式考查的案例.

可以看出从2016年开始方程式书写的难度加大.

2 教学中存在的问题

高中化學方程式的教学普遍是重记忆轻理解、重知识轻能力、重结果轻过程、重传承轻创新，学生机械记忆，学习效果差，对学生化学成绩的提高有很大影响.笔者通过开展学情调查，从试卷中查找问题，发现主要存在问题如下：

（1）化学式错误或不规范 ：如Mg（OH）2写成MgOH2或Mg（OH）;SiH4错成了SiH4、SiH4等;

（2）方程式配平错误或不化简;

（3）漏写或多写条件、气体和沉淀符号，胶体写成沉淀等等;

（4）陌生反应提取、处理信息能力欠缺，反应物、生成物不会判断或判断错误;

（5）不按要求书写： 离子方程式写成化学方程式等等.

教师应深入剖析化学方程式中学生出现的种种问题，改进教学策略，帮助学生领悟思想方法，提高化学方程式的教学效果，促进学生化学学习的良性发展.

3 高中化学方程式的有效教学策略

3.1 注重课本基础化学方程式的教学

3.1.1 新授课讲解注重分析并适时进行训练强化

很多老师认为方程式部分教学的法宝是默写.学生在没有理解知识的基础上去记忆，知识运用能力较低.如果把重点放到分析方程式的书写方法上，然后再通过变式训练进行巩固和升华，效果就大不相同.比如铜和硝酸的反应，从氧化还原反应的角度分析该反应后，告诉学生活泼性不强的金属与硝酸反应，浓硝酸一般被还原为二氧化氮，稀硝酸一般被还原为一氧化氮.在此基础上进行这样的训练：利用镀银的碎热水瓶胆与稀硝酸反应，可以制得硝酸银溶液，写出该反应的离子方程式;再如碳酸氢钠与盐酸的反应，给学生分析反应的实质是碳酸氢根离子与酸中氢离子的结合，然后进行引申训练：发酵粉是一种复合添加剂（主要成分为碳酸氢钠和酒石酸），主要用作面制品的膨化剂.假设酒石酸的化学式为H2R，写出面制品膨化过程中发生反应的化学方程式.由于情境真实新颖、贴近生活的实际，学生就会感觉熟悉而自然，从而激发解决问题的兴趣.对所学知识进行了及时的巩固和适当的拔高.

3.1.2 引导学生自主建构知识网络

方程式的书写基础是对物质的性质及其转化非常熟悉.引导学生自主建构知识网络是对这部分的有效突破.

如在学习完钠部分内容后，引导学生建构如下的知识网络：

学生通过网络图的绘制，独立自主地建立起知识的内在联系，形成基本的元素化合物框架体系，再根据相应的展开巩固所学的化学方程式，有事半功倍的效果.

3.2 多角度、全方位地进行陌生化学方程式的书写训练

3.2.1 未给有关生成物信息的方程式的书写

有些未给有关生成物信息的方程式，其生成物往往可由已知知识推导出来.例如：写出MgAl2O4与盐酸反应的离子方程式.这个方程式的书写可以利用物质的通性类比.将其视为两种金属氧化物，根据金属氧化物与酸反应生成盐和水的通性，其与盐酸应生成镁盐和铝盐和水;再如：写出AlO（OH）与NaOH溶液反应的化学方程式.很自然学生会模仿Al、Al2O3 、Al（OH）3与NaOH溶液反应，判断出反应会生成NaAlO2.

3.2.2 由新情境给出参与物质的信息，培养学生敏捷获取、加工应用信息的能力

具体的问题情境是学生化学学科核心素养形成和发展的重要平台，在问题解决过程中学生的化学学科核心素养得到了提升和发展.

（1）给予新的文字信息

陌生的反应，其参与反应物质的判断则需要再现和辨析物质性质，根据信息进行综合分析推理.如在学习铁这部分内容之后，给学生这样的情景方程式的练习：FeCO3与砂糖混用可做补血剂，将FeCO3在空气中煅烧，可生产铁红.写出该反应的化学方程式.这个反应学生开始很容易根据经验错误认为是一个分解反应，但是由于铁元素化合价升高、被氧化了，故推出反应必须有氧气的参与.有些方程式物质的判断还需要借助于化学变化的基本规律.如：橄榄石型LiFePO4是一种潜在的锂离子电池正极材料，可由（NH4）2Fe（SO4）2、H3PO4与LiOH溶液，按等物质的量发生共沉淀反应而制得，写出共沉淀反应的化学方程式.这个反应我们可以假设反应物均为1mol，则生成的LiFePO4沉淀为1mol;由于磷酸根转化成了沉淀，从H3PO4分子中会“掉下来”3mol H+，其中1mol被OH-中和生成1molH2O;据质量守恒定律，由此判断出另一产物一定是NH4HSO4，而不是（NH4）2SO4.

（2）工业流程图中方程式的训练

工业流程题常常以现代工业生产为基础，将化学工艺流程进行简化，与化工生产成本、环境保护等相融合，考查物质的制备、检验、分离等基本实验原理在化工生产中的实际应用，是近几年高考化学命题和学业水平测试26题的常考题型，而方程式的考查是这种题型的经久不衰的考点.书写的技巧一般为箭头进入的是投料（即反应物）、出去的是生成物（包括主产物和副產物），用图2表示如下：

如：利用硫酸亚铁制备碳酸亚铁沉淀的工艺流程如图3所示.写出流程中反应的离子方程式.

该流程图中气体A的判断是个难点，部分学生会根据反应物中有铵根离子而认为是NH3.引导学生这样分析：生成FeCO3沉淀后，HCO-3中的H+游离出来使溶液呈酸性，所以不可能生成NH3，只能是与另一个HCO-3生成CO2气体.

（3）以图表的方式给予信息

地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题.文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，图4表示足量Fe粉还原含硫酸的KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系（部分反应产物曲线略去）.写出该反应的离子方程式.

这个题目的亮点是需从曲线的走向分析出反应物和生成物，情境比较新颖，但起点高落点低，对学生的书写能力是一个很好的考查范例.

再如一图表题：目前，科学家正在研究一种以乙烯（C2H4）作为还原剂的脱硝（NO）原理，其脱硝机理示意图如图5，写出该脱硝原理总反应的化学方程式：

从图可分析出，进入关系图的是反应物：C2H4与NO、O2，从关系图出来的为生成物N2、CO2、H2O.进而配平得出方程式.

此外以框图题的形式给出情境，在学生高一元素化合物学习阶段和学业水平测试的考查中也非常普遍.

3.3 培养学生的规范意识、养成规范的习惯

化学方程式中物质表征符号（微粒化学式、状态符号）的书写和反应条件的标注等规范，也是评价化学方程式书写能力不可或缺的.没有规范的意识，书写太过随意、不严谨是学生普遍存在的问题.在平时的教学中教师首先要有规范的意识、做好示范.如板书严格规范;语言上可以强调“在…条件下生成 …气体或沉淀”;在平时的练习中可以以文字的形式提醒学生注意规范;将评卷要求告诉学生并严格按要求执行等等.让学生逐步形成规范的习惯.

知识、技能是形成核心素养的载体.教师应注意贴近学生的认知水平和心理特点，使用灵活多样的教学方法，引导帮助学生理解化学反应实质，严格要求学生，强化化学方程式的规范化书写的训练，加强反复练习，在应用中进一步掌握化学方程式，提高学生兴趣和方程式的教学效率.提升学生的学科核心素养.

参考文献：

[1]鲍农农.高中化学方程式教学的解析与策略[J].河北理科教学研究，2008（03）：28-30.

[2]毕华林，姬广敏.高中生化学方程式认知结构发展水平的测查研究[J]. 化学教育，2011，32（02）：23-28.

[3]吴星.对高中化学核心素养的认识[J]. 化学教学，2017（05）：3-7.

（收稿日期：2019-03-13）