徐进江

笔者从事初三化学教学工作二十多年，每年在讲到《溶解时的吸热或放热现象》时，都是先用有代表性的固态NaCl、NH4NO3、、NaOH来做溶解实验，引导学生观察温度变化情况，然后进行理论分析，并归纳、板书形成对比：

（1）

溶解的过程 扩散过程 吸热

水合过程 放热

（2）

NaCl溶于水 Q吸≈Q放 温度不变

NH4NO3溶于水 Q吸>Q放 温度降低

NaOH溶于水 Q吸

我本来认为这里的理论浅显，学生又有初二的热学基础，加之我的板书内容比较详细、具体，学生应该容易掌握，每次讲到这里我都能驾轻就熟，讲后有如坐春风，心旷神怡之感。课后的练习和平常的考试如果涉及到这方面的题目，也都是以识记几种常见物质溶于水的温度变化情况为主，很少涉及到溶解过程中两个方面的吸热和放热多少的比较。

今年在讲了这一部分内容后，科代表向我反映，不少同学对溶解过程中温度变化与吸热放热的关系并不清楚。我经过调查后发现，班上竟然有超过70%的同学对这个问题存在模糊认识，不少同学甚至认为课本知识出错了，他们觉得：NH4NO3溶于水温度降低，应该是扩散过程吸热少于水合过程放热，NaOH溶于水温度升高应该是扩散过程吸热多于水合过程放热。

我愕然了，首先对大胆提问，勇于质疑的同学进行了表扬，继而我对这个问题进行了深思，终于弄清了学生产生模糊认识的原因。问题就出在学生已有了热学的基础知识。根据热交换的原理，如果Q吸>Q放，物体温度就升高，例如一壶正在被加热的冷水；如果Q吸Q放，其热量差不能立即从空气中获得补充，只能靠降低自身的溫度释放出内能； NaOH溶于水，Q吸

经过这样一番解释，不少同学茅塞顿开。我也颇有感慨：备课不但要备学生的智力基础，备教材的知识点，备教法和学法，更要考虑学科间的知识联系。出现上述现象的原因，不管是前摄抑制也好，还是思维定势也好，都为我以后的教学提供了借鉴。

（作者单位：江苏省东台市头灶镇中学）