赵岩伟 尚俊超

一、教学内容分析：化学反应速率属于化学动力学的范畴。为了让学生在研究化学反应进行的快慢及如何定量表述上有感性知识，教科书安排了简单易行的实验2-1。在实验过程中使学生体会到，要想准确表达化学反应进行的快慢，就必须确定起点，确定时间单位，找出易于测量的某种量或性质的变化。

二、学情分析：学生本身是普通高中生，基础薄弱，对于化学反应速率的掌握情况，我课前调查过，虽然在上学期学生简单学习了化学反应速率的计算，但只有一半学生会简单理解化学反应速率的概念。因此要继续学习本节知识。在学生“认知方面”，学生习惯被动接受学习，对于测定反应速率的实验设计，不能主动参与。教师要调动学生主动学习的积极性。

三、教学目标

知识与技能：

1.知道化学反应速率的定量表示方法。

2.掌握化学反应速率的简单计算。

3.会设计实验测定某些化学反应的速率。

过程与方法：

通过有关化学反应速率的计算，掌握计算化学反应速率的方法。

情感、态度与价值观：

通过实验测定化学反应速率，体会化学是实验为基础的自然科学。

四、教学重点：化学反应速率的表达式及其简单计算。

教学难点：化学反应速率的测量方法。

五、教学准备：制作好的多媒体课件、导学案。

六、教学过程：

环节一【趣味情景】

新课引入——烟花、溶洞的形成发生的化学反应是非常慢的，慢的化学反应不常见，但是快的化学反应在生活中随处可见，可以发现化学反应是有快慢之分的。

环节二【学生活动】1.自学完成《导学案》第一部分

2.学生代表回答

化学反应速率：

1.化学反应速率的表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。

2.数学表达式：V=ΔC/Δt

3.反应速率的单位：mol/（L·s）或mol/（L·min）或mol/（L·h）

教师提醒：1.化学反应速率指平均速率，不是瞬时速率。

2.化学反应速率一般为正值。

3.一般不用固体或纯液体表示化学反应速率。

环节三【师生互动】

例1 在2L的密闭容器中，加入16molN2和40molH2，发生 N2+3H2？襒？襒2NH3，在5min末时，测得容器中含有8mol的NH3，求用N2、H2、NH3分别表示反应的化学反应速率。

N2+3H2=2NH3

起始浓度（mol/L）： 8 20 0

5min后（mol/L）： 6 （ ） （ ）

浓度变化（mol/L）： （ ） （ ） （ ）

则V（N2）=ΔC/Δt=（ ） V（H2）=ΔC/Δt=（ ） V（NH3）=ΔC/Δt=（ ）

对于在一个容器中的一般反应aA+bB？襒？襒cC+dD来说有：

VA∶VB∶VC∶VD？襒？襒ΔCA∶ΔCB∶ΔCC∶ΔCD？襒？襒ΔnA∶ΔnB∶ΔnC∶ΔnD？襒？襒a∶b∶c∶d

【重要结论】一个化学反应的速率，用不同物质表示时，数值可能不同，但含义相同，数值之比等于对应的化学方程式中的________________________。

小结：（1）数学表达式法：V=ΔC/Δt

计算化学反应速率的步骤：

起始浓度c（起始）

某时刻浓度c（终了）

变化浓度Δc——三段式

【层层设计】比较反应速率的大小

【例题2】在A（g）+2B（g）=C（g）+3D（g）的反应中，下列表示该反应速率最快的是（）。

A.v（A）=0.15mol/（L·min） B.v（B）=0.6mol/（L·min）

C.v（C）=0.1mol/（L·min） D.v（D）=0.03mol/（L·s）

【教师强调】：在表示某反应速率时应注明是用哪种物质表示的。

【教师设问】：化学反应的速率是通过实验测定的，测定方法有哪些？

思考：对于锌和不同浓度的稀硫酸的实验，你准备如何比较反应速率的快慢？

【小组讨论】1.直接观察某些性质（如释放出气体的体积和体系压强）；

2.科学仪器测定（如颜色的深浅、光的吸收和发射、导电能力等）；

3.溶液中，常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。

【小组代表发言】从实验中找出反应速率的测定方法

【多媒体展示实验】

实验2-1，注意事项：

①锌粒的颗粒（即表面积）大小基本相同

②40mL的硫酸溶液要迅速加入

③装置气密性要好，且计时要迅速准确

实验用品：锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导气管、50mL注射器、铁架台、秒表、锌粒、1mol/L的硫酸、4mol/L的硫酸

实验步骤：①取一套装置，加入40mL1mol/L的硫酸，测量收集20mLH2所用的时间。②取另一套装置，加入40mL4mol/L的硫酸，测量收集20mLH2所用的时间。

【学生观察现象】锌跟硫酸反应产生气泡，收集20mL气体

实验结果：

实验结论：4mol/L的硫酸与锌反应比1mol/L的硫酸与锌反应快。

环节四【课堂小结】化学反应速率

1.定义2.表達式3.应用：比较快慢、看图作题等

测量方法：（如气体体积变化，浓度变化，显色时间等）

环节五【课堂达标】

环节六【作业】

完成课后习题第18～19页。

思考一下，影响化学反应速率的因素有哪些？

编辑 刘晓宇